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已知PH=12的NaOH溶液,改变温度后,测得溶液的PH=10,则在该温度下Kw为多少?

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 19:44:25
已知PH=12的NaOH溶液,改变温度后,测得溶液的PH=10,则在该温度下Kw为多少?
已知PH=12的NaOH溶液,改变温度后,测得溶液的PH=10,则在该温度下Kw为多少?
PH=12 c(OH-)=10^-2 当升高温度,促进水的电离,但是水电离出的OH-远远小于10^-2,可以忽略.所以当PH=10的时候c(OH-)还是等于10^-2.而PH=10 c(H+)=10^-10
Kw= c(OH-)* c(H+)=10^-12
PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度下测得0.3mol/L的NaoH的溶液PH=12,则水的离子积常数为多少 T.C下,0.01摩尔每升NAOH溶液的PH为11,则该温度下,水的KW值为多少? 100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为 （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数?