某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 11:02:35

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定.
取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验,实验数据如下表.
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃).则中和热ΔH=__________（取小数点后一位）.

Q=cm△t=4.18*80*4=1337.6J 这么多的能量是有0.025molOH-和0.025molH+反应得到的,而中和热是生成1molH2O(就是1molOH-1molH+反应）
1337.6J /0.25=53504=53.5KJ
我那个回答早就在讨论中改正了.
再问： m为和等于80？为何是0.025mol的氢离子和氢氧根离子？请详细解答。。。。。
再答： NaOH溶液50g H2SO4溶液30g 总共80g 反应掉的H+ OH-为0.025mol（H2SO4是过量的）
再问：还是不懂呀氢氧化钠为什么是50g 怎么算的？
再答：溶液质量=溶液密度乘以密度

中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mol 中和20mL0.1mol/LNaOH溶液需要0.05mol/LH2SO4溶液几mL 中和1.5升0.5mol/LNaOH溶液,需多少升2mol/LH2SO4溶液关于中和热测定的实验50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L　NaOH溶液在装置中进行中和反应,实验中常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:... 求化学竞赛题的详解设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程写出用1mol/LNaOH溶液检验某无色溶液中含有NH4+的实验步骤和现象将20ml0.1mol/LH2SO4和30ml0.15mol/LNaOH溶液混合,则混合溶液pH为多少? 在测定中和热的实验中,取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL,假定盐酸和NaOH溶液 pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大