杂化轨道数为什么等于σ键的电子对和孤对电子之和?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 21:27:37

杂化轨道数为什么等于σ键的电子对和孤对电子之和?
虽然杂化轨道只能成σ键,但σ键不一定都是杂化轨道形成的啊,我觉得.

应该说“杂化轨道数等于σ键的电子对和孤电子对之和”.这句话与你认为的“σ键不一定都是杂化轨道形成的”并不矛盾.杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键.如果没有中心原子,如双原子分子,当然就不需要杂化了.
再问：谢谢，但是我们老师说杂化轨道书可以用价层电子对的算法算，难道要形成VSEPR模型就必须要杂化吗？不咋化的轨道就不能形成σ键吗？
再答：你们老师说得对，你想一下，价层电子对是中心原子的价层电子对吧？杂化也是中心原子的杂化，两个理论是相通的。中心原子价层电子对包括σ键电子对和孤电子对，这也与杂化理论一样。
再问：有没有σ键不是杂化轨道成的？
再答：当然有啊，比如氮气，氮氮三键中一个σ键，两个π键，都不是由杂化轨道形成的。双原子分子中的键都不是杂化轨道形成的。

杂化轨道数是不是等于价层电子数为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小中心原子价电子层对数包括形成的（ σ ）键电子对,称为（）电子对,还有（孤对）电子对. 求解释杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,电子配对原理,原子轨道最大重叠原理,σ键,π键如何判断杂化轨道类型、价层电子数、孤电子对数、δ键数价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的联系二氧化硫杂化轨道二氧化硫sp2杂化中 S剩余的一对孤对电子和O的2个P电子成键,形成大π键,这不是参与成键了吗?为什么不 [Cu(NH3)4]2+到底是怎么形成的?Cu2+为什么能容纳4个孤电子对?Cu2+不是3d9么,它的电子怎么跃迁,轨道杂化轨道数=共用电子对数+孤电子对数,孤电子对数是不是只算中心原子的为什么价层电子对数=形成σ键电子对数+孤对电子数价层电子对互斥理论中,价层电子和孤对电子到底是什么啊?还有空间构型和VSEPR模型的区别有哪些? 中心原子孤电子对数和杂化轨道数相等么?