凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键吗?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 15:31:38
凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键吗?
不是,这个得根据具体分子来决定,一般有两种方法:杂化类型可以根据以下两种方法来判断:1、中心原子形成的σ键的数目来判断,其次可以将分子看成AXn型式,2、难以判断σ键数目是,可根据公式m=(中心原子的族数-|X原子的价态|*n)/2【其中m为孤对电子数目】,Z=m+n,根据Z来判断杂化类型,Z=2,sp杂化,Z=3,sp2杂化,Z=4,sp3杂化,等等,例如,CO2:法一:2个σ键,采取sp杂化;法二:m=(4-2*2)/2=0,Z=m+n=0+2=2,故采取sp杂化;
SO2:其结构在高中阶段难以理解,可以用法二:m=(6-2*2)/2=1,Z=m+n=1+2=3,采取sp2杂化;
CH4:法一:4个σ键,采取sp3杂化,;法二:m=(4-1*4)/2=0,Z=m+n=0+4=4,故采取sp3杂化;
NH3:法二:m=(5-1*3)/2=1,Z=m+n=1+3=4,故采取sp3杂化;
同理可以运用同样的方法来进行判断,BeCl2采取sp杂化,BF3采用sp2杂化,C2H2采用sp杂化,C2H4采用sp2杂化,对于初学者,难以判断物质结构时,一般采取法二来判断比较简单.
再问: CH4分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的吗?
再答: 不是这样的,你所涉及的是分子轨道理论和杂化轨道理论的概念的混淆,高中应该没有分子轨道理论。 它是这样的,杂化轨道理论主要考虑中心原子的各个价层轨道的轨道的杂化,C的电子排布为1S(2)2S(2)2P(2),因此在进行杂化时,C的2S轨道上的一个电子受激发,跃迁至2P的一个空轨道中,再2S和3个P轨道杂化,即采用SP3杂化,形成四个完全相同的轨道,各个轨道上有一个电子,和H的一个电子配对,形成化学键。明白了吗?祝你学习进步1
SO2:其结构在高中阶段难以理解,可以用法二:m=(6-2*2)/2=1,Z=m+n=1+2=3,采取sp2杂化;
CH4:法一:4个σ键,采取sp3杂化,;法二:m=(4-1*4)/2=0,Z=m+n=0+4=4,故采取sp3杂化;
NH3:法二:m=(5-1*3)/2=1,Z=m+n=1+3=4,故采取sp3杂化;
同理可以运用同样的方法来进行判断,BeCl2采取sp杂化,BF3采用sp2杂化,C2H2采用sp杂化,C2H4采用sp2杂化,对于初学者,难以判断物质结构时,一般采取法二来判断比较简单.
再问: CH4分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的吗?
再答: 不是这样的,你所涉及的是分子轨道理论和杂化轨道理论的概念的混淆,高中应该没有分子轨道理论。 它是这样的,杂化轨道理论主要考虑中心原子的各个价层轨道的轨道的杂化,C的电子排布为1S(2)2S(2)2P(2),因此在进行杂化时,C的2S轨道上的一个电子受激发,跃迁至2P的一个空轨道中,再2S和3个P轨道杂化,即采用SP3杂化,形成四个完全相同的轨道,各个轨道上有一个电子,和H的一个电子配对,形成化学键。明白了吗?祝你学习进步1
直线形分子中 中心原子均采用SP杂化轨道成键,这句话错在哪?
凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型定是四面体
"氯化汞,氯化亚汞均为直线型分子,其中心金属原子均以sp杂化轨道形式成键" 这句话对吗
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共价化合物如何判断其是由分子还是原子构成的大神们帮帮忙