原子量：H：1 O：16 S：32 C：12 Na：23 CI：35.5

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 23:20:19

原子量：H：1 O：16 S：32 C：12 Na：23 CI：35.5
1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,则该元素原子核内质子数为
A.6 B.24 C.8 D.10
2.从11号元素钠到17号元素氯,下列各项中按顺序递减的是
A.最外层电子数 B.最高正化合价 C.元素的非金属性 D.原子半径
3.根据原子序数,下列各组原子之间能以离子键结合的是
A.10与19 B.6与16 C.12与17 D.12与26
4.下列分子中具有极性键非极性分子是
A.NH3 B.CO2 C.H2O D.N2
5.摩尔是
A.物质的物理量单位 B.微粒数单位 C.物质质量的单位 D.物质的量的单位
6.相同质量的气体,在标准状况下体积最大的是
A.CI2 B.CO C.H2S D.H2
7.决定化学反应速率的主要原因是
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的本性
8.下列溶液或液体,哪个不能导电
A.液态氧 B硫酸水溶液 C.氯水 D.液态氢氧化钠
9下列物质哪个是弱电解质
A.NaAc B.NH4C1 C.KNO3 D.H2S
二,填空
14 23 35 24 35 14
1.在 N,Na,C1,Mg,C1,C几种核素中
7 11 17 12 17 6
（1）和互为同位素；
（2）和的质量数相等,但不能互称同位素；
（3）和的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.
2.某元素的原子核外有3个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,该元素的元素符号是 ,原子结构示意图为 .
3.现有Na,Ne,S,C1,4种原子,其中：
（1）各电子层都达到2n（2平方）个电子的是；
（2）最外层电子数最多的是 ,最少的是；
（3）次外层电子数等于最外层与最内层电子数之和的是；
4.用元素符号会的原子序数11~18的元素的以下问题
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是；
（3）最高正价和负价绝对值之差等于4的是 .
三,判断题
1.阴阳离子之间只有强烈的吸引作用,而没有排斥作用,所以离子之间的核间距相当小.
2-
2.硫酸分子中有H+和SO 两种离子.
4
3.非极性分子中的化学键一定是非极性键.
4.以离子键结合的化合物是离子化合物,任何离子化合物中不可能包含共价键.
5.完全由极性键形成的分子不一定是极性分子,分子的极性还与它的空间结构有关.
6.人们已经发现 112种元素,所以说就是发现了112种原子.
7.所有原子的原子核都是由质子和中子组成.
8.同位素就是质量数或者是中子数相同的一类原子.
9.元素周期表中共有18个纵行,即18个族.
10.同一周期的主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强.

1.c 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.A 9.D

只有这些原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-3 H C N O Na AI Si CI 由这其中两种原子按1:1组成的常见液态化合物易被催化从H,C,O,Na,S,Cl,Ca,N中选择填符合的化学式用H O C Na S五种元素写出相对分子质量最小的化合物用H、O、S、C、K、Na六种元素中的部分元素组成盐将 Na K H O C S N 任意两种组成酸碱盐有机物中含有的元素除了C H O N S P F CI I Br At外,还可能有哪些? 选择 H C CI S O Ca五种元素中的适当元素组成符合下列要求的物质将化学式填在空格中. 根据所给定化合价的元素写出化学式S+6；Na+1；O-2;H+1 H O S Na中三种元素组成的盐用H .S .O .NA四种元素符号组成化学式现有H,Na,S,O四种元素.