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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/12 01:33:49
(3)电解法是目前研究最为热门的生产 ClO2的方法之一。题11图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。 ①电源负极为_______极(填A或B)： ②写出阴极室发生反应依次为： ____________________________、 ____________________________； ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为______________。
看不懂图像
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解题思路： 1.看懂图示的含义，ClO2-是一种中间产物，ClO2是自身催化； 2.根据两极电子得失数目相等时找出关系式O2 ~ 4ClO2 ~ 4H+（氢离子的物质的量之差）
解题过程：
解析：①根据图示可知，电解池左侧的反应是ClO3- 转化为ClO2，氯元素的化合价由+5价变为+4价，发生了还原反应，发生还原反应的一极是阴极，阴极连接外加电源的负极，故A端为外加电源的负极； ②由图上可以看出ClO2-是一种中间产物，由题干中的信息“自动催化循环制备高纯ClO2”可知，ClO2是自身催化故阴极室发生的反应为：ClO2+e-=ClO2- ， ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O 将两式合并为： ClO3- + e- + 2H+ = ClO2↑+H2O ③阳极室的电极反应为：4OH- - 4e- =2H2O+O2↑（同时生成4 H+） 阴极室反应为：4ClO3- +4e- + 8H+ = 4ClO2↑+4H2O 可得关系式O2 ~ 4ClO2 ~ 4H+（氢离子的物质的量之差） 当两极共收集到22.4L标准状况下的气体（1mol）时，则n(O2)=0.2mol, n(ClO2)=0.8mol, 氢离子的物质的量之差是0.8mol, 两侧溶液的体积都是1L,故此时阳极室与阴极室c(H+)之差为0.8mol/L。
最终答案：（3）①A ②ClO2+e-=ClO2- ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O ③0.8mol/L
解题过程：
解析：①根据图示可知，电解池左侧的反应是ClO3- 转化为ClO2，氯元素的化合价由+5价变为+4价，发生了还原反应，发生还原反应的一极是阴极，阴极连接外加电源的负极，故A端为外加电源的负极； ②由图上可以看出ClO2-是一种中间产物，由题干中的信息“自动催化循环制备高纯ClO2”可知，ClO2是自身催化故阴极室发生的反应为：ClO2+e-=ClO2- ， ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O 将两式合并为： ClO3- + e- + 2H+ = ClO2↑+H2O ③阳极室的电极反应为：4OH- - 4e- =2H2O+O2↑（同时生成4 H+） 阴极室反应为：4ClO3- +4e- + 8H+ = 4ClO2↑+4H2O 可得关系式O2 ~ 4ClO2 ~ 4H+（氢离子的物质的量之差） 当两极共收集到22.4L标准状况下的气体（1mol）时，则n(O2)=0.2mol, n(ClO2)=0.8mol, 氢离子的物质的量之差是0.8mol, 两侧溶液的体积都是1L,故此时阳极室与阴极室c(H+)之差为0.8mol/L。
最终答案：（3）①A ②ClO2+e-=ClO2- ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O ③0.8mol/L
工业上用氯酸钠和盐酸反映制取CLO2气体的准确化学方程式是?
目前已研究成功用ClO2作为人们用水的消毒剂,ClO2消毒后的还原产物是Cl－.
ClO2的化合价是多少?
电解法制备金属材料的实验研究
Clo2中氯元素的化合价为
CLO2中氯元素的化合价是
我国最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亚氯酸钠)制得ClO2(在N2的保护下),这一反应化学方程式为
氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)加硫酸加热生成二氧化氯(ClO2)的反应机理是什么?
电解熔融的NaCl生成氯气和钠,这是目前工业上生产金属钠的方法.现有如下图所示的转化关 .
工业上制取ClO2的方法是用什么酸来酸化NaClO3与Na2SO3的?
ClO2和Cl2的杀菌消毒的化学方程式是什么?等质量的ClO2和Cl2,ClO2杀菌的效果是Cl2的几倍?
构成clo2晶体微粒之间的作用力为