大师作文网羟基上的O原子为什么是不等性sp3杂化?
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 07:03:32
羟基上的O原子为什么是不等性sp3杂化?
苯酚的O的确是sp2杂化的.未参与杂化的p会形成P-派共轭.
但醇中的O是sp3杂化.2对孤对电子占2个sp3杂化轨道,而另2个sp3轨道,一个与氢成键,一个与碳成键.这样的4个轨道不一样,所以是不等性杂化.
再问： 谢谢。醇中的O是SP3杂化听懂了。但苯酚中的O是sp2杂化还是不理解。
再答： 苯酚的O是sp2杂化。1对孤对电子占1个sp2杂化轨道，另一对孤对电子占未参与杂化的p轨道。这个p电子云会和苯环的大π键电子云侧面重合，形成p-π共轭体系。（另2个sp2轨道，一个与氢成键，一个与碳成键。）会有未参与杂化的p轨道电子，形成p-π共轭体系，这就是苯酚的O的sp2和醇的O的sp3杂化的差别。
再问： 可为什么醇羟基中，其中是两个SP3杂化轨道被两对未共用电子对占据，而酚羟基中却是1对孤对电子占1个sp2杂化轨道，另一对孤对电子占未参与杂化的p轨道？这是由什么决定的？
再答： 苯环上大多数的取代基都可以与苯环发生共轭效应的。不仅是酚的O，苯环上甲氧基的O也是sp2杂化。未参与杂化的p轨道的p电子向苯环迁移，发生给电子的共轭效应。而这是由什么决定的，我也说不清楚。
再问： 总的来说，醇中的O是SP3杂化是不是因为有4个SP3轨道都被占用了，而酚中的O只有3个SP2轨道被占用了，（而另一对孤对电子在P轨道上），所以是SP2杂化？
再答： 呃，觉得你的表述是反的。sp3杂化，是一个s轨道3个p轨道参与了杂化，成了4个sp3杂化轨道。而酚中的O是有1个p轨道没有参与杂化，形成的只有3个sp2杂化轨道。
但醇中的O是sp3杂化.2对孤对电子占2个sp3杂化轨道,而另2个sp3轨道,一个与氢成键,一个与碳成键.这样的4个轨道不一样,所以是不等性杂化.
再问： 谢谢。醇中的O是SP3杂化听懂了。但苯酚中的O是sp2杂化还是不理解。
再答： 苯酚的O是sp2杂化。1对孤对电子占1个sp2杂化轨道，另一对孤对电子占未参与杂化的p轨道。这个p电子云会和苯环的大π键电子云侧面重合，形成p-π共轭体系。（另2个sp2轨道，一个与氢成键，一个与碳成键。）会有未参与杂化的p轨道电子，形成p-π共轭体系，这就是苯酚的O的sp2和醇的O的sp3杂化的差别。
再问： 可为什么醇羟基中，其中是两个SP3杂化轨道被两对未共用电子对占据，而酚羟基中却是1对孤对电子占1个sp2杂化轨道，另一对孤对电子占未参与杂化的p轨道？这是由什么决定的？
再答： 苯环上大多数的取代基都可以与苯环发生共轭效应的。不仅是酚的O，苯环上甲氧基的O也是sp2杂化。未参与杂化的p轨道的p电子向苯环迁移，发生给电子的共轭效应。而这是由什么决定的，我也说不清楚。
再问： 总的来说，醇中的O是SP3杂化是不是因为有4个SP3轨道都被占用了，而酚中的O只有3个SP2轨道被占用了，（而另一对孤对电子在P轨道上），所以是SP2杂化？
再答： 呃，觉得你的表述是反的。sp3杂化，是一个s轨道3个p轨道参与了杂化，成了4个sp3杂化轨道。而酚中的O是有1个p轨道没有参与杂化，形成的只有3个sp2杂化轨道。
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