登山队员常利用氢化钙（CaH2)固体提供能源,氢化钙和水接触能很快反应生成氢气以供燃烧之需,发生反应的化学方程式：CaH

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 05:12:10

登山队员常利用氢化钙（CaH2)固体提供能源,氢化钙和水接触能很快反应生成氢气以供燃烧之需,发生反应的化学方程式：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H↑（1)：请问：登三队员用氢化钙（CaH2)固体提供能源的优点有?（2）：请你计算：CaH2中钙、氢元素的质量比为?(3）当登山队员需用氢气80g时,至少需用多少克纯度为90％的氢化钙

（1）氢化钙是固体,携带方便,与水作用,能很快产生氢气,氢气燃烧,放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
（2）.氢化钙为CaH2.钙的原子量为40,氢为1所以比是40/2=20/1
②设需用CaH2的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 80g
∴42/ 4 =x /80g
解之得：x=840g
答：需用840gCaH2与水完全反应．
实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：840g/ 90% =933.3g
答：2.氢化钙为CaH2.钙的原子量为40,氢为1所以比是40/2=20/1;3.若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%,实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为933.3g．
再问：确定？
再答：是的。