大师作文网电解池 电镀池 原电池的区别？ 电极反应式有什么书写技巧？
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/30 04:26:42
电解池 电镀池 原电池的区别？ 电极反应式有什么书写技巧？
给一张图，怎么判断它是哪一类，正极负极是哪一个？怎么推出电极反应式？ 难道要分类把例子背下来吗？我记得大概有4,5种呢，要是用背的话又怎么记忆比较快呢？
给一张图，怎么判断它是哪一类，正极负极是哪一个？怎么推出电极反应式？ 难道要分类把例子背下来吗？我记得大概有4,5种呢，要是用背的话又怎么记忆比较快呢？
解题思路： 判断原电池和电解池的方法是看有无外接直流电源，若有外接直流电源则为电解池，否则为原电池。
解题过程：
1.原电池、电解池和电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转变为电能的装置
将电能转变为化学能的装置
应用电解原理，在某些金属表面上镀上一层其它金属的装置
形成
条件
①活泼性不同的两电极
②有电解质溶液③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液中
③形成闭合回路
①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极
名称
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）
阳极：与电源的正极相连接的极
阴极：与电源的负极相连接的极
名称同电解，但有限制条件
阳极：必须是镀层金属，阴极：镀件
电极
反应
负极：氧化反应，失去电子
正极：还原反应，一般溶液中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，失去电子
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，镀层金属失去电子
阴极：电镀液中的阳离子得电子
电子
流向
负极→正极
（外电路）
电源负极→阴极
电源正极→阳极
2.判断原电池和电解池的方法是看有无外接直流电源，若有外接直流电源则为电解池，否则为原电池。
3.不需要死记硬背，运用实例理解电极反应原理，然后根据实际情况进行迁移即可。
最终答案：见解析。
解题过程：
1.原电池、电解池和电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转变为电能的装置
将电能转变为化学能的装置
应用电解原理，在某些金属表面上镀上一层其它金属的装置
形成
条件
①活泼性不同的两电极
②有电解质溶液③形成闭合回路
①两电极接直流电源
②两电极插入电解质溶液中
③形成闭合回路
①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子
电极
名称
负极：较活泼金属
正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）
阳极：与电源的正极相连接的极
阴极：与电源的负极相连接的极
名称同电解，但有限制条件
阳极：必须是镀层金属，阴极：镀件
电极
反应
负极：氧化反应，失去电子
正极：还原反应，一般溶液中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，失去电子
阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，镀层金属失去电子
阴极：电镀液中的阳离子得电子
电子
流向
负极→正极
（外电路）
电源负极→阴极
电源正极→阳极
2.判断原电池和电解池的方法是看有无外接直流电源，若有外接直流电源则为电解池，否则为原电池。
3.不需要死记硬背，运用实例理解电极反应原理，然后根据实际情况进行迁移即可。
最终答案：见解析。