在一定条件下RO3(n-)+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则R元素的最外层电子数为

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 17:08:46

在一定条件下RO3(n-)+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则R元素的最外层电子数为
为什么答案是七

为7个；因为阴离子R- 要达到最外层电子稳定状态,（也就是说得到一个电子就是稳定状态【8电子状态】）,足以说明R最外层电子有7个,｛最外层不可能有两个电子就是稳定的状态,可以从RO3(n-),就可以否定｝
此外从电荷守恒得出n=1,而且
RO3(n-) 氧化了6个碘离子可以看出,一个R元素从降到 -1 价得到了5个电子,可知它此时为 +5价 ,可以猜测 RO3(n-) 元素应是卤酸根离子

在一定条件下RO3(n-)+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3（n-)中R元素的化合价及R原子最外层电子数分 .在一定条件下,RO3﹣+5R﹣+6H﹢=3R2+3H2O,则下列关于元素的叙述中正确的是：某元素R原子核外共有3个电子层,最外层的电子数为n,已知n小于等于3,则R的化合价为 6,M元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,N元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半, RO3-十5R-十6H+=R2十H2O 问生|摩尔R2时,转移电子数非金属元素R的原子最外层电子数为N,则这种元素的最高最低负化合价为原子最外层电子数为3的元素一定是主族元素吗? 1次外层电子数为最外层电子数的1/3倍的元素为____.2在第n电子层中,当它作为最外层时,容纳的电子数最多与n-1层相某元素R原子最外层电子数为电子总数的1／3,该元素的氧化物可能是（）? 某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是为什么说R元素的化合价为+4,所以最外层电子数为4? 最外层电子数为3的一定是主族元素吗