等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性

HA与NaA(HA为弱酸)等体积混合,溶液显酸性、碱性时,分别写出溶液中的三个守恒和浓度比较,并解释原理 常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液 等浓度等体积的次氯酸与次氯酸钠混合溶液呈酸性还是碱性 已知NaA的水溶液显碱性 常温下将等体积的0.1mol NaA溶液与0.05mol HCl溶液混合 所得溶液PH 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确? 已知HA为弱酸,浓度均为0.1mol/lHA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则 将0.1MOL HCN溶液与等体积等浓度的NACN 溶液呈碱性 MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系 等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c（HB）是否正 薛金星辅导教材上说：（2）以电离为主原则：该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积、等浓度混合时,因H 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中粒子浓度的关系 等体积 等物质的量浓度的次氯酸和碳酸钠混合后溶液呈碱性 这句话对吗