1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?A

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/07 11:34:43

1.Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg,Mg除了自身会发生氧化反应生成镁离子外,镁会不会和盐酸反应?Al会不会和盐酸反应?
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池,负极为Al.为什么Mg不可以,镁自身失去电子变成离子,电子通过导线到铝片上.
3.Al--Cu--浓硝酸构成原电池,负极为什么?为什么?

1.其原电池反应与与盐酸反应的本质是一样的：
金属镁中的Mg^2+扩散到溶液中,将电子留在金属固体上,H+再从金属镁固体上得到电子生成H2（镁与盐酸反应）；或者电子从镁转移到Al上（电位差的原因）,H+再从金属铝固体上得到电子生成H2（Mg--Al--HCl溶液构成的原电池反应）.通常如果镁不纯时可以看到Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中Mg和Al上都有气泡.
Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中应该没有Al与盐酸的反应,因为H+从Al上得到的电子是由Mg提供的.
2.Mg--Al--NaOH溶液构成原电池中,由于Mg(OH)2的阻碍,使Mg^2+难以扩散到溶液中(使Mg的电位升高),这样Mg的还原性就小于了Al,所以Al是负极.
3.道理同2.Al被钝化了,Al^3+很难从金属Al上扩散到溶液中,使得Al的还原性小于了Cu,所以Cu为负极.

为什么在Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg.而在Mg-Al-NaoH溶液构成的... （1）Al-Mg和NaOH溶液构成的原电池,AL和NaOH反应,Mg不放映,为什么Al反应了就不是它作负极? A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e=Fe3+ B.Mg-Al 及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg A.B为什么 AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为? 在NaOH溶液中,用Al和Mg做电极,构成原电池,两极发生的电极反应分别是什么? Mg Al NaoH 构成的原电池反应后,逐渐加入盐酸的离子反成 Mg,Al和NaOH溶液组成的原电池负极的反应方程式原电池,镁铝,盐酸原电池中MG,AL,HCL,MG活泼做负极,失去电子.那么电流计不是应该偏向和电子移动相反方向,向MG Al和Mg在Naoh中构成的原电池,关于正极的反应 Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,Al为负极；Fe(或Al)、Cu、浓硝酸构成的原电池,Cu为负极.为什么? Mg-Al电极在稀硫酸中构成原电池时,Mg作负极,Al作正极,但若以NaOH溶液为电解质溶液,则 Al为负极,Mg为正极为什么Mg和AL插入NaOH溶液中可形成原电池?AL电极会和NaOH溶液反应,那反应一段时间后AL电极不会消失吗?