Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 22:46:15
Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?,
Na2CO3在溶液中先发生电离:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
同时溶液中存在平衡:H2O = H+ + OH- (1)
CO32- + H+ = HCO3- (碳酸根的水解实质) (2)
(1)步的移动程度比第(2)步小,对于水的电离过程来说,由于CO32-结合H+(视为外界条件)使H+浓度减小,即外界条件使H+浓度减小,根据勒夏特里原理,虽然水的电离平衡正向移动,但却只是减弱,而不能改变这种减小的趋势,也就是说(2)步反应结合的H+,比这之后又发生(1)平衡正向移动时产生H+大,而在第(2)中减少的C(H+)=C(HCO3-) 即 C( HCO3-)>C(H+)
同时溶液中存在平衡:H2O = H+ + OH- (1)
CO32- + H+ = HCO3- (碳酸根的水解实质) (2)
(1)步的移动程度比第(2)步小,对于水的电离过程来说,由于CO32-结合H+(视为外界条件)使H+浓度减小,即外界条件使H+浓度减小,根据勒夏特里原理,虽然水的电离平衡正向移动,但却只是减弱,而不能改变这种减小的趋势,也就是说(2)步反应结合的H+,比这之后又发生(1)平衡正向移动时产生H+大,而在第(2)中减少的C(H+)=C(HCO3-) 即 C( HCO3-)>C(H+)
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题
比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得
为什么浓度为0.1mol*l^-1NA2CO3溶液中C(CO32-)>C(HCO3)
0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 期中H+ 碳酸根离子哪个浓度大,为什么.
原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 微粒浓度从小到大:CO32- H+ OH- HCO3- Na+
0.1mol/l 的Na2co3 溶液中,各离子的浓度大小?
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
1.碳酸氢钠(NaHCO3)溶液中各离子浓度大小比较? 2.碳酸钠(Na2CO3)溶液中各离子浓度大小比较 ?
Na2S溶液中离子大小排序 为什么HS-浓度大于H+这是我所不能理解的,
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