0.1摩尔每升na2s溶液与等浓度,等体积盐酸混合,溶液呈碱性,所得溶液的离子浓度关系

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/16 10:57:48

浓度由大到小：
c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
再问： C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(HS-)+C(S2-)+C(OH-)对么？？
再答：应该是 C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)

我的答案还要修改一下，请稍等
再问： C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)对么？
再答：所得溶液中的溶质可以看做2份Nacl,一份Na2S和一份H2S混合
判断OH-,S2-,HS-浓度关系时，可以先不看NaCl，也就是Na2S和H2S等体积混合
由电荷守恒有 C(Na+)+C(H+)=C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)

由物料守恒有 C(Na+)+C(H+)=2C(HS-)+2C(S2-)+2C(H2S)
消去两式相同部分得到：C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)
再问： C(NA+)=C(CL-)+C(S2-)+C(H2S)+C(HS-对么？)
再答：按照物料守恒应该是：C(NA+)+C(H+)=C(CL-)+2C(S2-)+2C(H2S)+2C(HS-)
再问：你前面说的物料守恒不是这样的啊？我刚发的是答案
再答：我仔细想了一下，应该是这样：
溶液中电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)

物料守恒：C(Na+)=C(Cl-)+C(S2-)+C(H2S)+C(HS-)

因为Na+的浓度是0.1mol/L，而Cl-和含S微粒的浓度和也是0.1mol/L（各0.5mol/L）

或者C(Na+)=2C(HS-)+2C(S2-)+2C(H2S)也是物料守恒

结论：溶液中离子浓度由大到小：
c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>C(HS-)>c(H+)

0.1摩尔每升Na2S溶液与等浓度,等体积盐酸混合后,溶液显碱性,所得溶液离子浓度关系有? 将0.4摩每升HcN溶液和0.2摩尔每升的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性 HCN和CN离子浓度关系 25摄氏度,将a摩尔每升的氨水与0.1摩尔每升的盐酸等体积混合.1.当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+) 0.025摩尔每升铜离子溶液与0.3摩尔每升氨水等体积混合,求溶液中铜离子的平和浓度现有PH都等于1的盐酸和硫酸及溶液浓度都等于0.1摩尔每升的氢氧化钠和氢氧化钡溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的 4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的 0.1摩尔每升的氯化铵溶液和0.05摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合离子浓度大小比较在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与0.01摩尔每升的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中氨根离子浓度与氯离子浓度相等,用含【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度 ph=1的硫酸中与0.1摩尔每升的氨水等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序? 将0.2mol/L的醋酸钠溶液与零点一摩尔每升的氯化氢溶液等体积混合后溶液呈酸性,判断溶液中各微粒的物质量浓度的大小关系 MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系