大师作文网将71.9克的高锰酸钾和二氧化锰反应 剩余固体质量为65.5克,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 04:00:47
将71.9克的高锰酸钾和二氧化锰反应 剩余固体质量为65.5克,
求反应剩余固体钾.锰两元素的质量比
求反应剩余固体钾.锰两元素的质量比
好难呀,老师讲过,但是忘了!
再问： 我们这里也让坐呢 那你知道这是哪个城区的题还是那张卷子的题
再答： （1）生成氧气的质量为：71.9g-65.5g=6.4g． （2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x 2KMnO4 加热 . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 6.4g 31632= x6.4g；x=63.2g 反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×（3939+55+16×4×100%）=15.6g 锰元素的质量=63.2g×（5539+55+16×4×100%）+（71.9g-63.2g）×（5555+16×2×100%）=27.5g 根据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变， 故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156：275 解法二：根据氧气的质量先求出生成的K2MnO4的质量（39.4g），再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO2的质量（65.5g-39.4g=26.1g），再据K2MnO4和MnO2的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量．具体过程与上面的相似，故略．
再问： 我们这里也让坐呢 那你知道这是哪个城区的题还是那张卷子的题
再答： （1）生成氧气的质量为：71.9g-65.5g=6.4g． （2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x 2KMnO4 加热 . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 6.4g 31632= x6.4g；x=63.2g 反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×（3939+55+16×4×100%）=15.6g 锰元素的质量=63.2g×（5539+55+16×4×100%）+（71.9g-63.2g）×（5555+16×2×100%）=27.5g 根据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变， 故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156：275 解法二：根据氧气的质量先求出生成的K2MnO4的质量（39.4g），再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO2的质量（65.5g-39.4g=26.1g），再据K2MnO4和MnO2的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量．具体过程与上面的相似，故略．
将A克高锰酸钾加热到质量不再减少为止,得到剩余固体B克,则反应后生成氧气的质量为----克,同时生成二氧化锰的质量为--
氯酸钾和二氧化锰混合物31克加热到质量不减少冷却测固体质量为21.4克求反应后剩余固体中二氧化锰的质量分
将6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,称得剩余固体质量为4.28克,求二氧化锰和氯化钾各占多少摩尔
氯酸钾和二氧化锰的混合物15克,加热后充分反应剩余固体物质10.2克,则原混合物中二氧化锰的质量为?
氯酸钾和二氧化锰的混合物15克,加热后充分反应剩余固体物质10.02克,则原混合物中二氧化锰的质量为多少
将7.6克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5.41克，为回收二氧化锰，将剩余固体放入水中
将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为7.2克.问：
加热加热mg高锰酸钾制取氧气至完全反应,剩余固体ng,则生成二氧化锰的质量为
小明用加热高锰酸钾的方法制取氧气,反应前高锰酸钾和试管的总质量为26.4克,完全反应后剩余固体与试管的总
将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热到完全反应剩余10.2g固体,则原混合物中二氧化锰的质量为多少?
实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物质量为24.8克,制取氧气完全反应后剩余固体的质量为15.2克,求
现在氯酸钾和二氧化锰的质量60克 加热至固体质量不再减少时 剩余物质质量为40.8克 剩余固体中氯化钾的质量