关于氧化还原反应的一些问题

关于氧化还原反应的一些问题
1、★下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（C D ）
A、在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D、将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极
A和B为什么不对?
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2★.、下列叙述中,正确的是（ AD ）
A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
为什么选A、D?
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3.★G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式（或化学式）,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
⑴ G → Q + NaCl ⑵ Q + H2O →X + H2
⑶ Y + NaOH → G +Q + H2O ⑷ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
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4★、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成 NO ,消耗金属和硝酸的物质的量之比为 1：3 ,则该金属可能是（ ）
A、Cu B、Ag C、Al D、Fe
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5.★硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水,此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：1
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★6、在NO2与水的反应中,氧化剂与还原剂的质量比为（ ）
A、2：1 B、1：2 C、3：1 D、1：3
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★7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（ ）
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
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★8.某强氧化剂 XO（OH）2+ ,被亚硫酸钠还原到较低价态.如果还原2.4×10-3 mol XO（OH）2+ ,需用30 ml 0.2 mol／L的亚硫酸钠溶液,还原后X的最终化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、-2 D、0
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9.★、硫酸铵在强热的条件下分解,生成氨、SO2、N2和水,反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ ）
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10、★24 ml 浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3 溶液,恰好与浓度为0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价为 （） .
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11、★在 11P + 15 CuSO4 +24 H2O = 5 Cu3P +6 H3PO4 +15 H3PO4 中,每 1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是（ ） mol ,每 1 mol 磷可以氧化磷的物质的量是（ ） mol .
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12、★0.1 mol Cu2S与HNO3反应,若生成Cu(NO3)2 、NO、S、H2O,则参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸是（ ）mol
我就是不会做才问的。会做的我都剔出来了。

1、我们说氧化性还原性的强弱,应该看得失电子的难易程度而不是多少!我们可以举个例子,比如说Cu和Na,应该说Na的还原性远远大于Cu,但是Cu失去的电子却比Na多（当成为简单阳离子）.所以不能选A.另外,金属性和金属活动性应该加以区别,金属性是指单质失去电子的能力,而金属活动性主要表现在溶液中,指的应该是在溶液中成为离子的难易程度.在一般情况下,两者是基本吻合的,但有特殊的例子,比如说Cu和Zn,应该说Zn在Cu的同周期右边,Zn的金属性绝对比Cu若,但活动性却很强.
2、A是对的.比如说MnO4（高锰酸根）就是特殊的例子.注意强调简单阳离子.D也对呀,比如3价Fe离子,如果遇到Fe单质,那么只能得到Fe2+而不能得到Fe单质.
3、第一个是一个岐化反应,由于NaCl中Cl处于最低的价态,所以另一个一定是升价的化合物,由此Q>G.然后看第三、四个反应,就可以联想到氯气通入到NaOH溶液中的反应,而G和Q都不可能是NaCl,所以肯定反应4就是那个反应.所以Z是氯气.观察反应2,因为H离子被还原,所以另一个物质被氧化,所以X>Q.所以很显然X是NaClO而Q是NaCl.所以关系很清楚 X>Z>Q>G 所以答案就是B.（答案是从小到大）
4、你假设有1mol的金属,如果是1价金属,那么必须消耗起酸性作用硝酸1mol,根据得失电子守恒,还可知道需要起氧化作用的硝酸0.3mol这样就是1.3mol了,就不对了.类似的,如果是3价金属,消耗3mol酸性作用硝酸和1mol氧化作用的硝酸,也不对了.如果是2价金属,消耗2mol酸性作用的硝酸和2/3mol氧化性作用的硝酸,总共消耗了2+2/3mol硝酸,也不正确.但可以联想到Fe既可以生成2价,也可以生成3价的,所以如果又有2价又有3价的话,消耗的硝酸的物质的量应该是2+2/3mol和4mol之间,有可能正好是3mol,所以答案就是Fe.
5、请写出化学方程式并配平就好了,这没什么好讲的.
6、这也是基本题目,你只要写出方程式并标明电子转移方向即可.
……
7、假设有2mol金属单质参加反应,当然就有1mol的还原产物.假设进入金属是1价的,那么就会有2mol电子转移到硝酸上,1mol的硝酸降加2到3价,就是N2O3了.如果是2价金属,那么转移4mol电子,正好可以产生1mol的NO,个人认为答案就是NO了.
8、被亚硫酸钠还原,那么亚硫酸钠是还原剂,价态升高到+6价,成了硫酸钠,这样就有0.006mol*2=0.012mol电子转移.电子转移到0.0024mol的氧化剂上,也就是说X的化合价要降低5.原本X的化合价是+5,所以现在是0价.
9、此反应进行配平得到的是：
3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
由于这里面氨气和水的中元素的化合价都不改变,所以SO2是还原产物,N2是氧化产物,所以比例是1:3.
10、（这个题目是不是少打了条件?可能水平有限,一时想不出来了）如果题目没错,那让我再考虑一下.总之,还是根据得失电子守恒来做.
11、提示：根据化学方程式,找出被氧化的磷,然后根据比例计算（把1mol分别代入根据比例计算）.
12、提示：未被还原的硝酸即起酸性作用的硝酸,那就是反应生成Cu(NO3)2的物质的量的两倍（硝酸根的物质的量）,那么根据氧化还原方程式的配平,可以找出答案.
氧化还原在高一化学确实有难度,有的题目可能到高二才会彻底弄懂,而且计算都涉及到“物质的量”和“摩尔质量”之类,如果前面的知识没有学完整的话是很难看懂的.还有就是氧化还原方程式的配平还是有点难度的.我还是建议你把不懂的留着,以后看会更清楚.当然也希望我讲的能对你有所帮助,以后再看,会豁然开朗.）