玻尔原子模型中轨道量子化与定态,具体内容?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/09/22 11:26:38
玻尔原子模型中轨道量子化与定态,具体内容?
波尔原子模型:
1.定态假设:原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中,原子中的电子虽然在做变速运动,但并不向外辐射电磁波,这样相对稳定的状态称为定态.能量最低的状态叫基态;其他状态叫激发态.
2.能级假设:原子轨道是量子化的.这些量子化的能量值称为能级.
基态的能量为E1,处于n级轨道的能量为En=E1/n²;基态的轨道半径为R1,处于n级轨道的轨道半径为Rn=n²*r1.
(对于氢原子,E1=-13.6eV,R1=0.53×10^(-10)m)
3.跃迁假设:电子从一个定态轨道跃迁到另一个定态轨道上时,会辐射或吸收一定频率的光子,能量由这两种定态的能量差来决定,即hυ=Em-En.
一个原子在一次跃迁时只发出一个光子.
当△E<hυ或△E>hυ时,不能被原子吸收.
1.定态假设:原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中,原子中的电子虽然在做变速运动,但并不向外辐射电磁波,这样相对稳定的状态称为定态.能量最低的状态叫基态;其他状态叫激发态.
2.能级假设:原子轨道是量子化的.这些量子化的能量值称为能级.
基态的能量为E1,处于n级轨道的能量为En=E1/n²;基态的轨道半径为R1,处于n级轨道的轨道半径为Rn=n²*r1.
(对于氢原子,E1=-13.6eV,R1=0.53×10^(-10)m)
3.跃迁假设:电子从一个定态轨道跃迁到另一个定态轨道上时,会辐射或吸收一定频率的光子,能量由这两种定态的能量差来决定,即hυ=Em-En.
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当△E<hυ或△E>hυ时,不能被原子吸收.
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