HA和NAOH反应后的PH值是9,为什么说水电离出来的c(OH-)是10^-5?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/07 00:13:20
HA和NAOH反应后的PH值是9,为什么说水电离出来的c(OH-)是10^-5?
PH等于9不是可以说明水电离的(H+)是10^-9吗?然后水电离的H+浓度和OH-浓度不是相等吗?
PH等于9不是可以说明水电离的(H+)是10^-9吗?然后水电离的H+浓度和OH-浓度不是相等吗?
如果是完全反应,那么溶液中只有NaA(不考虑水解的话),此时溶液中的H+和OH-都是水提供的,但是水电离出的H+中,一部分被A-离子结合了(水解),导致H+的浓度减小,但是与此同时OH-量并没有改变,因此此时的H+浓度并不能代表水的电离程度,而OH-浓度才代表这水的电离程度
再问: PH等于9不是可以说明水电离的(H+)是10^-9吗? 那这句话有错吗?
再答: 那个10^-9是剩余的H+浓度,不是水电离出的总H+浓度 就好比说,某人一个月工资5000,花了3000,剩2000。虽然此人一个月后只剩下了2000,但是他确实一个月挣了5000
再问: PH等于9不是可以说明水电离的(H+)是10^-9吗? 那这句话有错吗?
再答: 那个10^-9是剩余的H+浓度,不是水电离出的总H+浓度 就好比说,某人一个月工资5000,花了3000,剩2000。虽然此人一个月后只剩下了2000,但是他确实一个月挣了5000
已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的(OH-)浓度.
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/
ph=9的naoh与ph=9的ch3coona由水电离出的oh-为什么分别为10^-9和10^-5?
NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H+为10-9.OH-为10-5,那么水电离的OH-和H+浓度是10-5还是10-
为什么有的时候说水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同 比如说pH=9的NaOH水电离出的OH-浓度也是10-9
8.PH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中,水电离出的C(OH-)前者是后者的()倍
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c(OH-)分别是?
求PH=9的NaOH溶液的C(OH-)及由水电离出的C(OH-)
pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L,OH-的浓度为什么10-5mol/L
Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?是因为水电里出来的氢离子一部分和s2- 反应 所以不能按照ph
电离平衡中,问你NaoH溶液中oH根离子的溶度是多少,但是答案却是C(oH-)=C(NaoH),那请问水电离出来的oH根
常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)