若滴定剂与被测物溶液浓度增加10倍:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:政治作业 时间:2024/09/29 21:23:43
若滴定剂与被测物溶液浓度增加10倍:
NaOH滴定HCl的滴定突跃_;
NaOH滴定HAC的滴定突跃_;
NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃___.
(指pH增加或减少多少单位)
百度里有人问过,但答案不好.
NaOH滴定HCl的滴定突跃_;
NaOH滴定HAC的滴定突跃_;
NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃___.
(指pH增加或减少多少单位)
百度里有人问过,但答案不好.
如下回复不知是否满意:
(1).强酸与强碱相互滴定(以0.1000N溶液为例),加入的毫升数:
加入的 NaOH溶液体积,剩余的HCl溶液体积,过量的NaOH溶液体积,溶液的pH值
…………19.98……………… 0.02…………………………………………… 4.3
…………20.00………………0.00………………………………………………7.0
…………20.02……………………………………………0.02…………………9.7
(2).强碱滴定弱酸(以0.1000N溶液为例),加入的毫升数:
加入的NaOH溶液体积,剩余HAc溶液体积,过量NaOH溶液体积,溶液的pH值
…………19.98………………0.02………………………………………7.7
…………20.00………………0.00………………………………………8.7
…………20.02…………………………………………0.02……………9.7
(3).用NaOH溶液滴定0.10M H3PO4溶液时,第一等当点和第二等当点可以计算
于下:
第一等当点为 pH=1/2(pK1+pK2)=1/2(2.12+7.21)=4.67;
第二等当点位 [H+]=√K2(K3c+Kw)/(K2+c)
pH=9.72
以上计算全是书上摘录得的,本人未校对.
(1).强酸与强碱相互滴定(以0.1000N溶液为例),加入的毫升数:
加入的 NaOH溶液体积,剩余的HCl溶液体积,过量的NaOH溶液体积,溶液的pH值
…………19.98……………… 0.02…………………………………………… 4.3
…………20.00………………0.00………………………………………………7.0
…………20.02……………………………………………0.02…………………9.7
(2).强碱滴定弱酸(以0.1000N溶液为例),加入的毫升数:
加入的NaOH溶液体积,剩余HAc溶液体积,过量NaOH溶液体积,溶液的pH值
…………19.98………………0.02………………………………………7.7
…………20.00………………0.00………………………………………8.7
…………20.02…………………………………………0.02……………9.7
(3).用NaOH溶液滴定0.10M H3PO4溶液时,第一等当点和第二等当点可以计算
于下:
第一等当点为 pH=1/2(pK1+pK2)=1/2(2.12+7.21)=4.67;
第二等当点位 [H+]=√K2(K3c+Kw)/(K2+c)
pH=9.72
以上计算全是书上摘录得的,本人未校对.
若滴定剂与被测物溶液浓度增加10倍:NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃___.(指pH增加或减少多少单位
行测 甲乙两种溶液混合后浓度为60%,如果甲溶液质量增加2倍,
3.在以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物质均增大10倍时,滴定突跃范围增大最多的是:
pH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变化?
在酸碱滴定中,根据滴定过程中溶液pH值随滴定剂增加的变化,即可绘成滴定曲线,
质量浓度均为10%的蔗糖溶液与葡萄糖溶液,谁的摩尔浓度大
将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍,稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为
将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值是多少?
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中,硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为( )
把100克10%的硝酸钾溶液浓度增加到20%,要蒸发多少水
为什么电镀时阳极减少的质量与阴极增加的质量相等,电解质溶液的浓度不变?
为什么电镀时阳极减少的质量与阴极增加的质量相等,电解质溶液浓度不变?