化合物A各元素的质量分数为C37.5%；H4.2%；O58.3%,0.1molA在空气中燃烧需耗氧1.01L,求A的分子

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 11:26:32

化合物A各元素的质量分数为C37.5%；H4.2%；O58.3%,0.1molA在空气中燃烧需耗氧1.01L,求A的分子式

你应该漏写了一个条件就是氧气应该是标况下的这样才能计算
我们先用第一个条件算出A的最简式,再用第二个条件算出A的分子式,并且需要有取“约等于”的概念,不然就太难做了
37.5% 4.2% 58.3%
---- ：----- ：----- = 6：8：7 即A的最简式C6H8O7
12 1 16
1.01L氧气在标况下约等于0.045mol,刚好与A的最简式C6H8O7在0.1mol的情况下耗氧量相同,因此其最简式就是其分子式：C6H8O7

(1/2)已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%H4.2%和O58.3%,0.01molA在空气中充分燃烧需消 08宁夏卷）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％,H4.2%和O58.3％.请填空 (1)0.01molA在化合物A各元素的质量分数为C37.5%；H4.2%；O58.3% 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5% H 4.2% O58.3% 求他的分子式算到第一步接下来就不知道怎已知化合物A中各元素的质量分数分别为C：37.5%,H ：4.2%,O：58.3%.若1mol的A在空气中充分燃烧需要氧有机物A的质量为6.4克,在空气中完全燃烧后,只生成8.8克二氧化碳与7.2克水,求该化合物中是否有氧元素. 某种化合物质量为64g,在充足的空气中燃烧生成88g二氧化碳和72g水,求化合物各元素原子个数比化合物A在常温下为气态,其分子中只含碳、氢两种元素,且碳元素的质量分数为85.7%.化合物B为液态芳香烃,1molB完全在化合物M2O3中,一直杨元素的质量分数为30%,则该化合物的相对分子质量为? X,Y两元素组成的化合物A和B,A的化合物是XY2,其中X元素的质量分数为44.1%,B分子中X元素的质量分数为34.5 化合物M由A B 两种元素组成,其中A和B的质量比为3:1,求M中A元素的质量分数在MgSO4,MgSO3,NaHSO4,三种化合物组成的混合物中,已知硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为