大师作文网高一化学复习提纲
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 16:55:24
高一化学复习提纲
第一章
可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶
一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法
过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)
1搅拌加速溶解
2引流防止飞溅
3防止局部过热,使小液滴飞溅
粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加.（共三种顺序）
检验SO42-：先加入HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO42.加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰.
物质的量表示含有一定微粒数目的集体.（mol）
6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)
物质的量表示微观概念：原子,分子,离子,原子团,电子,质子,中子等.所以一般用化学式表示.
摩尔质量表示1mol物质的质量.在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量.(g/mol)
m =n×M N=n×NA
气体摩尔体积：在同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同.（即物质的量相同）
在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol.
只有气体才有气体摩尔体积.标况下:22.4=V/n
物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）
CB=nB／V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制：
八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇
以及对应的误差分析.
仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓度不变.
在一定体积的一种溶液中：
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数.
溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
相对应的公式：自己记忆.
第二章
两种分类法：树状分类法和交叉分类法
分散系分为九种：
按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液.
三种之间性质的比较(表)：
常见的胶体及其应用
制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质.
丁达尔效应的实例：
离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)
电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物
酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）
电离方程式及酸、碱、盐的定义.
碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同.
离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）
判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水
离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）
改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写.
常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式.
气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式.
查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒.
离子共存：
若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.
注意题干：无色或酸性或碱性
其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红
Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等.
不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等.
氧化还原反应：
失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物
得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物
判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化
氧化还原反应发生的实质:电子的转移
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
第三章、金属及其化合物 知识梳理
第一节 金属的化学性质
金属的物理通性：常温下,除了汞之外,都为固态；金属都有延
展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽.
地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）
金属的化学通性：
1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应,置换出较不活泼金属.
钠：银白色固体,质软,密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低
钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去,与氧气常温下生成氧化钠
4Na＋O2═2Na2O
加热的条件,钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）
2Na＋O2 ═ Na2O2
过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气,故可用作制备O2.
2Na2O2＋2H2O ═4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2
以上两反应中,Na2O2既做氧化剂又是还原剂
钠与水反应可放出H2：2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑
现象：钠浮在溶液表面上,熔成一个小球,迅速向四处游动,发出“嘶嘶”的声音.如果滴入酚酞可观察到溶液变红.
钠与酸溶液反应时,先跟酸作用,过量的钠再与水反应.
钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,例如将钠投入CuSO4溶液中,会有“浮熔游嘶”的现象,同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成.
钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中.
钠在自然界中以盐的形式存在,钠暴露在空气中,会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3
钠着火不能用水扑灭,一般用砂土盖灭.
铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成一层致密的氧化膜,保护了铝金属不被继续氧化.4Al＋3O2═2Al2O3
加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落.
铝与强酸和强碱均能反应放出H2
2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2
3Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2
金属单质在反应中,化合价都升高,表现出还原性,作还原剂.
大部分金属较活泼,故在自然界中以化合态形式存在,只有极少数如金、铂等是以单质存在.
第二节 几种重要的金属化合物
金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO),
少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱.
CaO＋H2O═Ca(OH)2
只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
能与酸,又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物,像Al2O3
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
金属氧化物的用途：
氧化铁可以制作红色油漆和涂料,
氧化铝是较好的耐火材料
氧化铜是制作铜盐的原料
氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料.
氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶,Ca(OH)2微溶,碱均不溶于水
铁的氢氧化物：均不溶于水,能与酸反应.
Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体,由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3,现象为,白色沉淀变为灰白色,再转为灰绿色,最后变成红褐色.方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
氢氧化铝：
制备：
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al(OH)3是两性氢氧化物,能与酸,又能与强碱溶液反应,均生成盐和水.
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3加热能分2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
盐：
碳酸钠与碳酸氢钠
水溶性,碱性,热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
两者可以相互转换,Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
鉴别方法：固体（加热,能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐,有白色沉淀的是Na2CO3）
铁离子（Fe3+）的检验：加入KSCN溶液变红,说明有Fe3＋.
Fe3＋与Fe2＋之间的转化
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
明矾（KAl(SO4)2•12H2O）和硫酸铁都可作净水剂
第四章
第一节 硅
自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,没有游离态的硅
二氧化硅的性质：熔点高,硬度大,不溶于水
1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶.
二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）
硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂.
注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质,故应密封保存
硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si＋4HF＝SiF4＋2H2
用途:
半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中,主要以Cl- 形式存在.
2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体,
它可溶于水（1：2）,低温和加压时易液化.
3、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应
2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黄色火焰,白烟）
Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色）
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色烟）
B、氯气与非金属的反应
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）
2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）
2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白烟）
（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧.燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应.）
C、氯气与水的反应
Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱）,强氧化性（杀菌、消毒）,漂白性,不稳定易分解.
2HClO === 2HCl + O2↑
新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO-
久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl-
干燥的氯气不能漂白,漂白的实质是氯水中的HClO起作用.
D、与碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程.
E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.
2FeCl2 +Cl2==2FeCl3
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2NaI+Cl2==2NaCl+I2
H2S+Cl2 ==S + 2HCl
Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4
F、氯气的实验室制备
第三节 硫和氮的氧化物
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）
SO2：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,1体积水溶解40体积的SO2.是H2SO3的酸酐.
SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O
SO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱,或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2+O2 SO3
SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液,观察是否褪色.
除去CO2中的（SO2或HCl气体）,用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水.
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀.与BaCl2等不反应.
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用记忆）
红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
N的化合价：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
N2O5是HNO3的酸酐,N2O3是HNO2的酸酐,
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
第四节 硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂,与活泼金属反应生成H2,与金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸）,与碱发生中和
浓H2SO4与HNO3与金属反应,但不能置换出H2.
浓硫酸：
1浓硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.硫酸是一种高沸点 难 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶.浓硫酸溶于水时会 放出 大量的热.
2具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）
3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属.
2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2O
（如何检验产生的气体,见前S一节）
硝酸：1 不稳定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑
2强氧化性
4HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁）,因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3.
氨：
1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700）,水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”,常作致冷剂.
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性,不稳定,易分解.
NH3•H2O == NH3↑+ H2O
* 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气.
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶
一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法
过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)
1搅拌加速溶解
2引流防止飞溅
3防止局部过热,使小液滴飞溅
粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加.（共三种顺序）
检验SO42-：先加入HCl,若没有白色沉淀则加入BaCl2,有白色沉淀证明有SO42.加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰.
物质的量表示含有一定微粒数目的集体.（mol）
6．02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 (有单位)
物质的量表示微观概念：原子,分子,离子,原子团,电子,质子,中子等.所以一般用化学式表示.
摩尔质量表示1mol物质的质量.在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量.(g/mol)
m =n×M N=n×NA
气体摩尔体积：在同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同.（即物质的量相同）
在标准状况下（0℃ 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol.
只有气体才有气体摩尔体积.标况下:22.4=V/n
物质的量浓度=溶质的物质的量／溶液的体积（L）
CB=nB／V(aq)
一定物质的量浓度溶液的配制：
八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇
以及对应的误差分析.
仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种
从一定体积溶液中取出一定体积的溶液,其物质的量浓度不变.
在一定体积的一种溶液中：
离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度×所含离子的个数.
溶液的稀释：C浓溶液×V浓溶液=C稀溶液×V稀溶液
相对应的公式：自己记忆.
第二章
两种分类法：树状分类法和交叉分类法
分散系分为九种：
按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液.
三种之间性质的比较(表)：
常见的胶体及其应用
制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入
明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质.
丁达尔效应的实例：
离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)
电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物
酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）
电离方程式及酸、碱、盐的定义.
碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同.
离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）
判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水
离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）
改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）其中氢氧化钙要注意,说是澄清溶液则要改写.
常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式.
气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）一般都写成化学式.
查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒.
离子共存：
若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.
注意题干：无色或酸性或碱性
其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4－ 紫红
Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等.
不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等.
氧化还原反应：
失电子——化合价升高——被氧化——作还原剂——得到氧化产物
得电子——化合价降低——被还原——作氧化剂——得到还原产物
判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化
氧化还原反应发生的实质:电子的转移
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
第三章、金属及其化合物 知识梳理
第一节 金属的化学性质
金属的物理通性：常温下,除了汞之外,都为固态；金属都有延
展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽.
地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）
金属的化学通性：
1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应,置换出较不活泼金属.
钠：银白色固体,质软,密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低
钠暴露在空气,表面的银白色很快褪去,与氧气常温下生成氧化钠
4Na＋O2═2Na2O
加热的条件,钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）
2Na＋O2 ═ Na2O2
过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气,故可用作制备O2.
2Na2O2＋2H2O ═4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2
以上两反应中,Na2O2既做氧化剂又是还原剂
钠与水反应可放出H2：2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑
现象：钠浮在溶液表面上,熔成一个小球,迅速向四处游动,发出“嘶嘶”的声音.如果滴入酚酞可观察到溶液变红.
钠与酸溶液反应时,先跟酸作用,过量的钠再与水反应.
钠与盐溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,例如将钠投入CuSO4溶液中,会有“浮熔游嘶”的现象,同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成.
钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中.
钠在自然界中以盐的形式存在,钠暴露在空气中,会发生以下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3
钠着火不能用水扑灭,一般用砂土盖灭.
铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成一层致密的氧化膜,保护了铝金属不被继续氧化.4Al＋3O2═2Al2O3
加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落.
铝与强酸和强碱均能反应放出H2
2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2
3Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2
金属单质在反应中,化合价都升高,表现出还原性,作还原剂.
大部分金属较活泼,故在自然界中以化合态形式存在,只有极少数如金、铂等是以单质存在.
第二节 几种重要的金属化合物
金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO),
少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱.
CaO＋H2O═Ca(OH)2
只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
能与酸,又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物,像Al2O3
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
金属氧化物的用途：
氧化铁可以制作红色油漆和涂料,
氧化铝是较好的耐火材料
氧化铜是制作铜盐的原料
氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料.
氢氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶,Ca(OH)2微溶,碱均不溶于水
铁的氢氧化物：均不溶于水,能与酸反应.
Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体,由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如
FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
Fe(OH)3加热可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3,现象为,白色沉淀变为灰白色,再转为灰绿色,最后变成红褐色.方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
氢氧化铝：
制备：
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
Al(OH)3是两性氢氧化物,能与酸,又能与强碱溶液反应,均生成盐和水.
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3加热能分2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
盐：
碳酸钠与碳酸氢钠
水溶性,碱性,热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
两者可以相互转换,Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
鉴别方法：固体（加热,能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐,有白色沉淀的是Na2CO3）
铁离子（Fe3+）的检验：加入KSCN溶液变红,说明有Fe3＋.
Fe3＋与Fe2＋之间的转化
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
明矾（KAl(SO4)2•12H2O）和硫酸铁都可作净水剂
第四章
第一节 硅
自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,没有游离态的硅
二氧化硅的性质：熔点高,硬度大,不溶于水
1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大,故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞,而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃,可用来雕刻玻璃,盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而要使用塑料瓶.
二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）
硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体,酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2,有白色的硅酸生成
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
硅酸脱水后制得硅胶,可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃,可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂.
注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质,故应密封保存
硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大,常温下稳定
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si＋4HF＝SiF4＋2H2
用途:
半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中,主要以Cl- 形式存在.
2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体,
它可溶于水（1：2）,低温和加压时易液化.
3、氯气的化学性质：
A、氯气与金属的反应
2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黄色火焰,白烟）
Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黄色烟,加入少量水有绿色溶液,如加大量水溶液呈蓝色）
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色烟）
B、氯气与非金属的反应
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）
2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）
2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白烟）
（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧.燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应.）
C、氯气与水的反应
Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）
次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱）,强氧化性（杀菌、消毒）,漂白性,不稳定易分解.
2HClO === 2HCl + O2↑
新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO-
久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl-
干燥的氯气不能漂白,漂白的实质是氯水中的HClO起作用.
D、与碱溶液的反应
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）
漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程.
E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:
还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物质能被氯气氧化.
2FeCl2 +Cl2==2FeCl3
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
2NaI+Cl2==2NaCl+I2
H2S+Cl2 ==S + 2HCl
Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4
F、氯气的实验室制备
第三节 硫和氮的氧化物
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.
S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）
SO2：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,1体积水溶解40体积的SO2.是H2SO3的酸酐.
SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O
SO2的漂白性,使品红褪色,非氧化还原反应,暂时性,只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色.SO2可用于杀毒消菌.
SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O
SO2的强还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(SO2与氯水一起通入品红等有色溶液——漂白性减弱,或没有漂白性)
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）
(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)
SO2+O2 SO3
SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液,观察是否褪色.
除去CO2中的（SO2或HCl气体）,用饱和NaHCO3溶液
检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红——再通过KMnO4——再通过品红——再通入澄清石灰水.
SO2只与Ba(NO3)2溶液反应,会生成白色沉淀.与BaCl2等不反应.
3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用记忆）
红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
N的化合价：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5
N2O5是HNO3的酸酐,N2O3是HNO2的酸酐,
4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3
第四节 硫酸、硝酸和氨
稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂,与活泼金属反应生成H2,与金属氧化物反应生成盐和水,与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸）,与碱发生中和
浓H2SO4与HNO3与金属反应,但不能置换出H2.
浓硫酸：
1浓硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.硫酸是一种高沸点 难 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶.浓硫酸溶于水时会 放出 大量的热.
2具有吸性性和脱水性,可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体,不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）
3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属.
2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2
2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2O
（如何检验产生的气体,见前S一节）
硝酸：1 不稳定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑
2强氧化性
4HNO3（浓）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
8HNO3（稀）+ 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁）,因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3.
氨：
1、物理性质：
氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700）,水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨”,常作致冷剂.
2、化学性质：
（1）氨水呈弱碱性,不稳定,易分解.
NH3•H2O == NH3↑+ H2O
* 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4
NH3+HNO3=NH4NO3
3铵盐性质：都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气.
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
4氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑