最好条理能清楚些,

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化学计算的常用技巧
（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维,化繁为简；（4）利用图象
解题等等.
二、解题方法和技巧：
1．守恒法：
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48％.取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A．12％ B．24％ C．20％ D．30％
解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数.
Mg ～ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2．平均值法
例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是 .
(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得：(R为金属,设平均式量M）
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C.
2．十字交叉法
例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
（ ）
A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断
解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：


所以氨气占5/6,空气占1/6；由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气.
3．极值法
例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物.该混合物与足量的水反应.反应完毕,蒸发反应后得到的溶液,得到8 g无水晶体.试通过计算,判断该金属是哪一种碱金属?
解析：(i) 设5.4克混合物都是碱金属R,则由
(ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O,则由

综(i)和(ii)所述,碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3).在碱金属中,只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中,所以该碱金属是金属钠.
4、差量法
例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中,充分反应后取出铁片,洗涤、干燥后称其质量为22.8g,计算
(1)析出多少克铜?
(2)反应后溶液的质量分数多大?
解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应,反应后的溶液为FeSO4溶液.
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe,就析出64g铜,使铁片质量增加8g(64-56=8),反过来看：若铁片质量增加8g,就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比.所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量.
5、讨论法：
例4、将 5g某物质完全溶解在95g水中,所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、无法确定
解析：对于5g某物质要进行讨论：这5 g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质,则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4•5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%；若是NaCl等物质,则其溶质质量分数等于5%.