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键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量；键能越大，键长越短，分子越稳定，
由Cl+Cl→Cl 2 （放热247kJ），O+O→O 2 （放热493kJ）以及N+N→N 2 （放热946kJ）可知，
氮气的键能最大，则氮气最稳定，
故选A．
5月24日三诊化学6题请教 6．有关键能（气态基态原子形成1mol化学键释放的能量）数据如下表： 化学键 Si-Si C
下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量KJ.Cl分子243KJ,Br分子193KJ,I分子151KJ,HC
是不是原子半径越小,所构成的化学键键能越小 如p-cl.cl-cl 那个键能大
下表中的数据是拆开1下列氢化物,mol气态物质中的共价键所吸收的能量 cl~cl 243 Br～Br 193 I 151
氯只有35CL和37CL两种稳定同位素,在氯气中35CL和37CL的原子数之比为3：1
Cl的化学性质为什么Cl原子的活动性比Cl分子的活动性强
（急）化学键的键能是原子间形成1mol化学键时释放的能量,以下是部分共价键的键能数据：H-S 364kJ/mol,
某新型消毒剂由CL、O两种元素组成,且每个分子中含有1个CL原子,2个O原子,该消毒剂的化学式是?
键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H-H、Cl
由原子结合生成1mol化学键放出的热量越多,该化学键就越稳定
氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为35Cl：37Cl=3：1,则相对分子质量为70、72
cl.
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