一道高考化学计算题（2013 四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 01:15:56

一道高考化学计算题
（2013 四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
求CD详解

C正确
【解析】2.54g沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2,比1.52g合金多的是OH-,1.02gOH-相当于0.06mol.
而且Mg或Cu变成Mg(OH)2或Cu(OH)2,得到的OH-与失去的e-一样多,可知合金一共失去电子0.06mol.再根据电子得失守恒,HNO3变成NO2和N2O4时得电子总数也为0.06mol.
则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05mol,且n(NO2)+2n(N2O4)=0.06mol
解得n(NO2)=0.04mol、n(N2O4)=0.01moll
故NO2的体积分数是80%
D正确
【解析】据上述,共有HNO3为0.05×14.0=0.7mol,根据原子守恒其中生成NO2和N2O4的混合气体用去0.06mol,那么还有0.64molHNO3生成了NaNO3,那这0.64molNaNO3中的Na+,一定来自于NaOH.故加入NaOH溶液的体积是640 mL

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气帮下忙啊化学计算题计算密度1.84g/ml质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度,欲配制1mol/L稀硫酸溶液500ml 【高考】标准情况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物将250ml硫酸的质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到600ml,所得溶液密度为1.35g/ml. 将质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸100ml加入到500ml水中在50ml质量分数为36.5%,密度为1.19 g/ml 的浓盐酸中加入10.6g Na2CO3(碳酸钠）固体,充分搅浑化学实验室现有50mL密度为1.84g/mL,溶质质量分数为98%的浓硫酸,加入50ml的水充分搅拌,形成的溶液质量分数稀释溶质质量分数为98％（密度为1.84 g/mL）的浓硫酸,配制500mL溶质质量分数20％的稀硫酸（密度为1.14/ 摩尔质量计算题,现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需要用质量分数98%,密度为1.84g/com3 的硫酸多 50mL质量分数为20%溶液,需质量分数98%的溶液多少mL 98%的溶液密度为1.84g/mL,20%溶液密度为1.1 用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL),则：