大师作文网（2012•河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 09:20:55
| （2012•河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容． （1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 ．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【做出猜想】 ①只有Zn（NO 3 ） 2 ②Zn（NO 3 ） 2 、AgNO 3 ③Zn（NO 3 ） 2 、Cu（NO 3 ） 2 ④Zn（NO 3 ） 2 、Cu（NO 3 ） 2 、AgNO 3 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 ． 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
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（1）C；（2）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO 3 ） 2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑
（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；
（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO 3 ） 2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
（4）设生成硫酸亚铁的质量为X则：
Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑
98 152
49t×10% X
根据：
解得X=7.6t；
答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．
实验步骤
现象
有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加稀盐酸
有气泡产生
Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑
（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；
（2）猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO 3 ） 2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；
（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
（4）设生成硫酸亚铁的质量为X则：
Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑
98 152
49t×10% X
根据：
解得X=7.6t；答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．
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