2mol N2(g)与适量O2(g)生成NO(g),需吸收才136kJ的热量._

1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式 1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量 已知CO的燃烧热为284 kJ/mol,且N2(g) + O2(g) = 2NO(g)ΔH= +180 kJ/mol； 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为 N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g),放出46.1kJ热量 写出下列反应的热化学方程式 2g碳与适量水蒸气反应生成CO H2,需吸收21.88kj,此反应的热化学方程式韦C（S）+H2O（g）=CO(g)+h H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,则：1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于2 关于N2(g)+2 O2(g) === 2 N02（g） delta H=+67.7 KJ/mol S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了? 写热化学方程式1molCu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s）,放出157Kj热量 已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ