(2013•北京模拟)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 00:22:58
(2013•北京模拟)据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界.
(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______.
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl- b.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
c.氢化物稳定性:H2O>H2S>PH3>SiH4 d.NH3结合H+的能力比H2O弱
(3)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式______.工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,请写出该化学反应的化学方程式______.
(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素,用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱
(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界.
(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______.
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl- b.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
c.氢化物稳定性:H2O>H2S>PH3>SiH4 d.NH3结合H+的能力比H2O弱
(3)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式______.工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,请写出该化学反应的化学方程式______.
(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素,用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱
4NH3+5O2
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(1)前36号元素为一~四周期元素,36号元素为氪,其用实线画出前36号元素所在的范围的边界,如图为
,故答案为:;
(2)a.离子的电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为S2->Cl->Na+>Mg2+,故a错误;
b.非金属性为Cl>S>P>Si,其最高价氧化物的水化物酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故b正确;
c.非金属性为O>S>P>Si,气态氢化物稳定性为H2O>H2S>PH3>SiH4,故c正确;
d.不易电离的氢化物,结合氢离子的能力强,则NH3结合H+的能力比H2O强,故d错误;
故答案为:bc;
(3)元素甲是第三周期ⅦA族元素,为Cl元素,与另两种非金属元素可组成离子化合物A,则A为NH4Cl,其电子式为,工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,还生成硫酸和盐酸,该反应为2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl,
故答案为:;2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl;
(4)非金属性O>N,可利用得电子能力不同证明,如4NH3+5O2
点燃
.
2N2+6H2O或4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2
点燃
.
2N2+6H2O或4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O;
(5)所有元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,乙为F,其单质与水反应生成HF和氧气,该反应为2F2+2H2O═4HF+O2,故答案为:2F2+2H2O═4HF+O2;
(6)0.1mol的单质Cl2失去0.2mol电子,100mL1.5mol/L的FeBr2溶液,n(FeBr2)=0.15mol,亚铁离子还原性强,亚铁离子可全部被氧化,设被氧化的溴离子为x,由电子守恒可知,0.2mol=0.15mol+x×(1-0),解得x=0.05mol,所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.15mol:0.05mol=3:1,故答案为:3:1.
,故答案为:;
(2)a.离子的电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为S2->Cl->Na+>Mg2+,故a错误;
b.非金属性为Cl>S>P>Si,其最高价氧化物的水化物酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故b正确;
c.非金属性为O>S>P>Si,气态氢化物稳定性为H2O>H2S>PH3>SiH4,故c正确;
d.不易电离的氢化物,结合氢离子的能力强,则NH3结合H+的能力比H2O强,故d错误;
故答案为:bc;
(3)元素甲是第三周期ⅦA族元素,为Cl元素,与另两种非金属元素可组成离子化合物A,则A为NH4Cl,其电子式为,工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,还生成硫酸和盐酸,该反应为2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl,
故答案为:;2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl;
(4)非金属性O>N,可利用得电子能力不同证明,如4NH3+5O2
点燃
.
2N2+6H2O或4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2
点燃
.
2N2+6H2O或4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O;
(5)所有元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,乙为F,其单质与水反应生成HF和氧气,该反应为2F2+2H2O═4HF+O2,故答案为:2F2+2H2O═4HF+O2;
(6)0.1mol的单质Cl2失去0.2mol电子,100mL1.5mol/L的FeBr2溶液,n(FeBr2)=0.15mol,亚铁离子还原性强,亚铁离子可全部被氧化,设被氧化的溴离子为x,由电子守恒可知,0.2mol=0.15mol+x×(1-0),解得x=0.05mol,所以被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是0.15mol:0.05mol=3:1,故答案为:3:1.
(2008•濠江区模拟)下表是元素周期表的部分信息,请回答下列问题: 1 H
(2013•裕华区模拟)(1)如图是钙元素在元素周期表中的相关信息及钙原子结构示意图,请根据图示回答问题:
(2013•广东模拟)请结合你所学的知识,回答下列问题.
(2010•大连模拟)元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题.
(2008•安庆模拟)如表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素.请你根据表中所给元素,回答下列问题:
根据元素周期表的结构回答下列问题
(2014•雁江区模拟)如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图,下列说法正确的是( )
(2008•沈阳)元素周期表是化学学习和研究的重要工具.右图是元素周期表的一部分,根据表中信息回答下列问题.
右图是元素周期表的一部分,各元素在周期表中的位置如下,据此回答下列问题:
(2013•梧州模拟)读材料和图,结合所学知识,回答下列问题.
(2014•常德)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请回答下列问题:
(2008•上海)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题.