26-10/ 某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A==H+ + HA- ; HA- == H
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/02 16:15:15
26-10/ 某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液:
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
(D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此,填空(填入代号)
⑴ c(H+)最大的是(A),最小的是(D).
⑵ c(H2A) 最大的是(C),最小的是(D).
⑶ c〔A^(2-)〕最大的是(D),最小的是(A).
【需要具体过程,每个都要分析.神啊.骑士.你出现吧.解决她】谢啦
(A) 0.01mol/L的H2A溶液
(B) 0.01mol/L的NaHA溶液
(C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
(D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此,填空(填入代号)
⑴ c(H+)最大的是(A),最小的是(D).
⑵ c(H2A) 最大的是(C),最小的是(D).
⑶ c〔A^(2-)〕最大的是(D),最小的是(A).
【需要具体过程,每个都要分析.神啊.骑士.你出现吧.解决她】谢啦
先把C D中的溶液组成分析下,(先不考虑电离和水解)
C:等体积混合溶液,0.01mol/L的NaCl和0.01mol/L的H2A和0.01mol/L的NaHA
D:0.01mol/L的Na2A
1、比较A C,C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很明显,最小的是D,D溶液呈碱性.
2、同1,A C中H2A浓度相同,A中H2A的电离度大于C中,因此c(H2A)最大的是C,最小的很明显也是D.
3、c(A2-)最大的是D没有问题吧,B C中都有0.01mol/L的HA-,可以电离出一定浓度的A2-,而A中是H2A溶液,一次电离出的HA-已经很少,二次电离出的A2-更少,因此c(A2-)最小的是A.ps:如果比较B C中的A2-浓度的话,我认为C大于B.
其实,弱酸弱碱的电离度都非常小,如果不是针对性研究的话,可以忽略.
希望我的答案对你有所帮助.
C:等体积混合溶液,0.01mol/L的NaCl和0.01mol/L的H2A和0.01mol/L的NaHA
D:0.01mol/L的Na2A
1、比较A C,C中的HA-抑制H2A的电离,使得H2A电离出的H+比A中少,因此c(H+)最大的是A,很明显,最小的是D,D溶液呈碱性.
2、同1,A C中H2A浓度相同,A中H2A的电离度大于C中,因此c(H2A)最大的是C,最小的很明显也是D.
3、c(A2-)最大的是D没有问题吧,B C中都有0.01mol/L的HA-,可以电离出一定浓度的A2-,而A中是H2A溶液,一次电离出的HA-已经很少,二次电离出的A2-更少,因此c(A2-)最小的是A.ps:如果比较B C中的A2-浓度的话,我认为C大于B.
其实,弱酸弱碱的电离度都非常小,如果不是针对性研究的话,可以忽略.
希望我的答案对你有所帮助.
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某二元弱酸(简写为H 2 A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H 2 A H + +HA - ,HA - H + +A
某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-.
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A == H+ + HA-,HA- H+ +
某二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-,HA-(可逆号)A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么