关于乙烯分子乙烯分子中有5个西格玛键,一个π键,它们分别是C—H之间是sp2形成的西格玛键,C—C之间是未参加杂化的2P

乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化 乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化 8. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是( ) A．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．杂 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　） 为什么乙烯分子中每个碳原子是sp2而不是sp3杂化的 碳原子的杂化问题书上说：在乙烯分子中,碳原子用一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道.为什么是三个 乙烯的 分子中C H元素的质量比为2: 乙烯分子中的2种共价键 是如何形成的 通过什么杂化轨道等 下列关于乙烯和乙烯的说法,不正确的是（ )A 乙烯属于不饱和链烃,乙烯属于饱和链烃 B乙烯分子中所有原子都 下列说法不正确的是：（ ） A.乙烯分子为碳原子为SP2杂化,共有5个σ键,1个π键.B.丙烷分子中碳原子 在甲烷中,C为-4价,氢为正1价,所以C的吸引能力强于氢,所以它们之间形成的是极性键,但是为什么说甲烷是非极性分子呢.这