在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/05 03:23:53
在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则在该温度下,将100mL 0.10mol/L的稀硫酸与100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为(已知:忽略混合时体积的变化;lg2=0.30;lg3=0.48)( )
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00
水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=10-13,
而稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式:H2SO4 ~2NaOH
1 2
100mL×0.1mol•L-1 100mL×0.4mol•L-1
碱过量,过量的碱为:0.02mol,则c(OH-)=
0.02mol
0.2L=0.1mol•L-1,所以c(H+)=
Kw
c(OH−)=
10−13
0.1=10-12mol•L-1,PH=12,故选D.
而稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式:H2SO4 ~2NaOH
1 2
100mL×0.1mol•L-1 100mL×0.4mol•L-1
碱过量,过量的碱为:0.02mol,则c(OH-)=
0.02mol
0.2L=0.1mol•L-1,所以c(H+)=
Kw
c(OH−)=
10−13
0.1=10-12mol•L-1,PH=12,故选D.
在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,
温度t℃时,某NaOH稀溶液中c(H + )=10 -a mol·L -1 ,c(OH - )=10 -b mol·L
在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol
在t℃时,某NaOH的稀溶液中,c(H+)=10-amol.L-1,c(OH-)=10-bmol.L-1,
某温度下的溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L.x与y的关系如图
常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,
在某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系
某温度下的溶液中,C(H+)=10^-x mol/L,C(OH-)=10^-y mol/L,
举一个例子:0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C(H+)=0.01MOL/L.C(OH-)=10^-12MOL/L
0.002mol/LCa(OH)2溶液中c(Ca2+)=?mol/L .c(H+)=?mol/L .c(OH-)=?mo
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
在T℃下,某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向