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亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,在分解的方程式3HClO2=2ClO2+HC

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 02:47:49
亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,在分解的方程式3HClO2=2ClO2+HClO+H2O
上述反应中1molHClO2分解转移2mol电子为什么不对?
亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,在分解的方程式3HClO2=2ClO2+HC
3HClO2=2ClO2+HClO+H2O 转移电子数为2e-
所以应该是3molHClO2分解转移2mol电子.
再问： 为什么说转移了2mole-，怎么看的？
再答： 转移电子数=还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 这里2HClO2中+3的氯变到2ClO2中+4价，转移2个电子，或者说HClO2中+3的氯变到HClO中+1价，转移2个电子.所以这个反应共转移2个电子
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