一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入100克水中,产生氢气0.2克,则被氧化的钠是多少克?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 23:38:20

详细的思路及步骤如下：
首先把涉及到的化学方程式列出来
投入水中的反应：
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
被氧化的反应：
4Na + O2 = 2Na2O
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设未被还原的钠为x克,则根据
2Na ～ H2
46………2
x………0.2g
x=46*0.2/2=4.6g
所以表面的氧化钠的质量为：10.8-4.6=6.2g
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又由关系式：
2Na ～ Na2O
46………62
y………6.2g
可解得被氧化的钠的质量为：y=46*6.2/62=4.6g

一块表面已被氧化的氧化钠10.8g,将其投入100g水中,产生0.2氢气,则被氧化的钠是多少克? 1.一块表面已被氧化为 Na2O 的钠块10.08g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g ,则被氧化的钠是（）金属钠氧化钠一块表面被氧化成氧化钠的金属钠质量为10.8克,将其投入500克水中,完全反应后,收集到氢气2.24升,将块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入89.4克水中,共收集到2.24L气体标准状况,所得溶液密度1.2g 1.一块表面已被氧化为Na2O的钠快10.8g,将其投入100g水中,产生H2的物质的量是0.1mol,则氧化钠的质量是现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠,其质量为1.77g,投入到100g水中产生气体0.05g,求有多少克金属钠被氧化一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g,投入到100g水中,完全反应后收集到0.02g氢气（1）未被氧化的钠的氧化物的计算有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8克.将他投入到100克水中完全反应后,收集到0.2克氢气有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g.将它投入到100g水中完全反应后,收集到0.2g氢气. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g,投入水中完全反应得到0.2g氢气,则被氧化的钠的质量是有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g,将他投入到100g的水中完全反映后,收集到0.2g氢气有一块表面被氧化成氧化钠的钠快质量为10.8克将它投入185、4克水中完全反应后收集到氢气0、2克