大师作文网题目是这样子给出电离常数：H2S（Ka1=5.7*10^(-8)）（Ka2=1.2*10^(-15))HCN(Ka1=6
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 14:21:11
题目是这样子
给出电离常数：H2S（Ka1=5.7*10^(-8)）（Ka2=1.2*10^(-15))
HCN(Ka1=6.2*10^(-10))
(1)相同条件下.比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN
(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由
给出电离常数：H2S（Ka1=5.7*10^(-8)）（Ka2=1.2*10^(-15))
HCN(Ka1=6.2*10^(-10))
(1)相同条件下.比较盐溶液的碱性,答案是Na2S>NaCN
(2)方应Na2S+HCN=NaCN+NaHS能进行的理由
1、
Na2S = 2Na+ + S2-,S2- + H2O = HS- + OH-（可逆）一级水解为主,Kh = Kw/Ka2 = 1×10^(-14) ÷ 1.2×10^(-15) = 8.33
NaCN = Na+ + CN-,CN- + H2O = HCN + OH-（可逆）,Kh = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ 6.2×10^(-10) = 1.61×10^(-5)
可见,S2-的水解程度比CN-大,相同条件下,溶液碱性为：Na2S > NaCN.
所谓“越弱越水解”,S2-为H2S二级电离的产物,从电力平衡常数看,H2S的二级电离程度要小于HCN的电离程度,所以S2-的水解程度大于CN-的水解程度.
2、
Na2S + HCN = NaCN + NaHS,离子方程式为：S2- + HCN = CN- + HS-,K = Ka(HCN)/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(-15) = 5.17×10^5,可认为反应完全.
所谓“强酸制弱酸”,从电离平衡常数看,HCN的电离程度大于HS-的电离程度,而小于H2S的电离程度,所以HCN只能与Na2S反应生成NaHS,而得不到H2S.
再问： K = Ka(HCN)/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(-15) = 5.17×10^5，可认为反应完全。 这是什么式子
再答： 平衡常数的计算式。 S2- + HCN = CN- + HS-可看作是S2- + H+ = HS-和HCN = H+ + CN-两式相加的结果，S2- + HCN = CN- + HS-平衡常数就是S2- + H+ = HS-（也就是HS- = H+ + S2-逆反应，平衡常数是H2S电离平衡常数的倒数）与HCN = H+ + CN-平衡常数的乘积。
再问： 完全反应 大概K是多少
再答： 不一定，有人主张K>10就可认为基本完全，有人说K>10^5 时认为完全。
Na2S = 2Na+ + S2-,S2- + H2O = HS- + OH-（可逆）一级水解为主,Kh = Kw/Ka2 = 1×10^(-14) ÷ 1.2×10^(-15) = 8.33
NaCN = Na+ + CN-,CN- + H2O = HCN + OH-（可逆）,Kh = Kw/Ka = 1×10^(-14) ÷ 6.2×10^(-10) = 1.61×10^(-5)
可见,S2-的水解程度比CN-大,相同条件下,溶液碱性为：Na2S > NaCN.
所谓“越弱越水解”,S2-为H2S二级电离的产物,从电力平衡常数看,H2S的二级电离程度要小于HCN的电离程度,所以S2-的水解程度大于CN-的水解程度.
2、
Na2S + HCN = NaCN + NaHS,离子方程式为：S2- + HCN = CN- + HS-,K = Ka(HCN)/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(-15) = 5.17×10^5,可认为反应完全.
所谓“强酸制弱酸”,从电离平衡常数看,HCN的电离程度大于HS-的电离程度,而小于H2S的电离程度,所以HCN只能与Na2S反应生成NaHS,而得不到H2S.
再问： K = Ka(HCN)/Ka2(H2S) = 6.2×10^(-10) ÷ 1.2×10^(-15) = 5.17×10^5，可认为反应完全。 这是什么式子
再答： 平衡常数的计算式。 S2- + HCN = CN- + HS-可看作是S2- + H+ = HS-和HCN = H+ + CN-两式相加的结果，S2- + HCN = CN- + HS-平衡常数就是S2- + H+ = HS-（也就是HS- = H+ + S2-逆反应，平衡常数是H2S电离平衡常数的倒数）与HCN = H+ + CN-平衡常数的乘积。
再问： 完全反应 大概K是多少
再答： 不一定，有人主张K>10就可认为基本完全，有人说K>10^5 时认为完全。
已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?
以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时
C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2
解一个高中方程组8=ka1=ka^7
已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少
第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3
KA1(SO[4])[2]溶于水时的电离方程式是?
化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．
线性代数 特征向量设a1 a2是A的对应于λ的两个不同的特征向量,则如下为A的特征向量的有（）A.ka1 B.ka2 C
已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?
设A为n阶方阵,且R(A)=n-1,a1,a2是AX=0的两个不同的解向量,则AX=0的通解为?A.ka1