大师作文网什么是差量法,怎么解题
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 10:22:44
什么是差量法,怎么解题
将13.4g KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g.则原来溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为?
这怎么用差量法?
将13.4g KCl和KBr的混合物,溶于水配成500ml溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g.则原来溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为?
这怎么用差量法?
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.
概念不重要,方法才重要
这道题可以用差量法来做
【解析】
通入过量的Cl2,溶液发生反应
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
之前所有KBr都变成KCl
所以减少的质量实际就是KCl和KBr的差量,
也就是KBr物质的量
（13.4-11.175）/(80-36.5)=0.05mol
原混合物中有0.05mol的KBr
我们现在就可以算出原来KCl的物质的量为0.1mol
另外n（K+）=n（Br-）+n（Cl-）
所以c（K+）：c（Cl-）：c（Br-）=3:2:1
概念不重要,方法才重要
这道题可以用差量法来做
【解析】
通入过量的Cl2,溶液发生反应
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
之前所有KBr都变成KCl
所以减少的质量实际就是KCl和KBr的差量,
也就是KBr物质的量
（13.4-11.175）/(80-36.5)=0.05mol
原混合物中有0.05mol的KBr
我们现在就可以算出原来KCl的物质的量为0.1mol
另外n（K+）=n（Br-）+n（Cl-）
所以c（K+）：c（Cl-）：c（Br-）=3:2:1