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各种常数的联系 区别比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 07:12:07
各种常数的联系 区别
比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清楚一点 不要是一大片一大片乱乱的复制黏贴的内容
各种常数的联系 区别比如有水解常数 、 电离常数、化学平衡常数 等等 .都是k 很难区别的 不要是 最好有表格之类的 清
化学平衡常数K.与温度有关.
例如反应2NH3=N2+3H2,它的平衡常数K={c(N2)*c(H2)^3}/c(NH3)^2
水解常数,电离常数等等实际上都是化学平衡常数.
化学平衡常数要注意反应物的系数,计算时浓度以相应幂代入.
电离常数：Ka/Kb（a为酸,b为碱）
对于弱酸H2A,第一步电离,(H2A)=(H+)+(HA-),电离常数Ka1={c(H+)*c(HA-)}/c(H2A)
第二步电离,(HA-)=(H+)+(A2-),电离常数Ka2={c(H+)*c(A2-)}/c(HA-)
三元酸之类的以此类推.注意上面两个电离方程式的等号都是可逆号.
对于碱M(OH)2,电离方程式M(OH)2=(M2+)+2(OH-),
电离常数Kb={c(M2+)*c(OH-)^2}/c(M(OH)2)
注意不论几元碱,都是一步电离的.不像酸那样分步电离.
电离程度也以电离度α来衡量.Ka（或Kb）=cα^2 其中c为浓度.
电离常数在计算PH时的应用.
PH=-lg{c(H+)}=14+lg{c(OH-)}
对于一元弱酸HA,PH=PKa+lg{c(A-)/c(HA)}=-lg{Ka}+lg{c(A-)/c(HA)}
对于一元碱MOH,PH=14-PKb-lg{c(M+)/c(MOH)}
水的离子积常数：Kw（w指water）.Kw=c(H+)*c(OH-).
不特别强调的话就是常温下Kw=10^(-14)
水解常数：Kh
对于一元弱酸根的水解,(A-)+H2O=HA+(OH-),Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)
对于弱碱阳离子的水解,(M+)+H2O=MOH+(H+)
弱酸强碱盐中,Kh=Kw/Ka,c(OH-)=根号下{c(盐)*Kh}
弱碱强酸盐中,Kh=Kw/Kb,c(H+)=根号下{c(盐)*Kh}
弱酸弱碱盐中,Kh=Kw/{Ka*Kb},c(H+)=根号下{Ka*Kw/Kb}
化学平衡常数和电离平衡常数、水解平衡常数,受什么影响?它们有什么区别? 化学平衡常数k的意义?它和转化率都表示反应程度,有什么区别? “逆反应的化学平衡常数”有这个词吗? 影响化学平衡常数的条件有哪些? 关于化学平衡常数K的一个问题 关于化学平衡常数K值的作用 化学平衡常数K的计算公式 关于化学平衡常数K的一点疑问 一般化学平衡常数kp和标准化学平衡常数的区别 水的电离平衡常数k与水的离子积常数有什么区别又有什么联系,其他的弱电解质的电离是否也有相同的关系 常数、系数、底数的区别 水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系?