已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ;(填“A”或“B”)
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 09:31:41
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:①则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ;(填“A”或“B”)
请说明理由 .
②95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 .
(2)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
① 该温度下水的Kw= .
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va : Vb= .
请说明理由 .
②95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是 .
(2)某温度(t℃)时,测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,请回答下列问题:
① 该温度下水的Kw= .
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va : Vb= .
①A.因为在25℃,水的Ph=7,即氢离子浓度为10^-7.
②ph+poh=12
(2)因为ph=氢离子的负对数,且等于解离常数的负对数减去poh.测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,则poh=2
那么-logkw=ph+poh=13+2=15,所以kw=10^-15.
②pH=a的NaOH溶液浓度为c=10^-(15-12)=10^-3
pH=b的H2SO4溶液浓度为c=10^-2
根据题意有,10^-3xVa=2x10^-2xVb
解得Va:Vb=20:1
②ph+poh=12
(2)因为ph=氢离子的负对数,且等于解离常数的负对数减去poh.测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH=13,则poh=2
那么-logkw=ph+poh=13+2=15,所以kw=10^-15.
②pH=a的NaOH溶液浓度为c=10^-(15-12)=10^-3
pH=b的H2SO4溶液浓度为c=10^-2
根据题意有,10^-3xVa=2x10^-2xVb
解得Va:Vb=20:1
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