大师作文网急级 离子方程式电荷守恒定律
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/05 07:24:41
急级 离子方程式电荷守恒定律
如2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl- 中电荷怎么守恒,并说出为什么
如2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl- 中电荷怎么守恒,并说出为什么
电荷守恒的依据是：溶液一定显电中性,故正离子和负离子浓度之和一定是相同的
首先Fe2+和Fe3+都会水解出H+,而水中也存在少量的水电离出来的氢氧根OH-
所以电荷守恒的式子是：c正=c负,根据题意就是
c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)+c(OH-)(题目中没有说明Fe2+和Fe3+是否共存,我就认为共存了.)
另外,如果要考虑Cl2和水的反应的话,应当还要加上c(ClO-)
其中c表示浓度,Fe2+和Fe3+前乘以系数是因为Fe2+带两个正电荷,Fe3+带三个正电荷
再问： 看不懂，不是10Fe+ 和2Cl-吗
再答： 你为什么理解为是10Fe+？没有Fe+这种东西啊？还有10是哪里来的？
再问： 10个带正电荷的铁离子和2个带负电荷的氯离子，还是说离子方程式中正负离子代数和为0
再答： 不能这么理解，铁离子和亚铁离子不能统一按带单位正电荷的铁元素来算，而要按照原来的微粒种类×单个微粒带电数决定。 电荷守恒的方程列法：①方程两边的等量是“浓度”，也就是说，正离子的浓度之和，和负离子的浓度之和是相等的。②写出离子浓度后，要按一个离子所带的电荷数，乘以对应离子的浓度。 另外溶液中应当考虑所有的正负离子，包括水自身的电离，弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解。
首先Fe2+和Fe3+都会水解出H+,而水中也存在少量的水电离出来的氢氧根OH-
所以电荷守恒的式子是：c正=c负,根据题意就是
c(H+)+2c(Fe2+)+3c(Fe3+)=c(Cl-)+c(OH-)(题目中没有说明Fe2+和Fe3+是否共存,我就认为共存了.)
另外,如果要考虑Cl2和水的反应的话,应当还要加上c(ClO-)
其中c表示浓度,Fe2+和Fe3+前乘以系数是因为Fe2+带两个正电荷,Fe3+带三个正电荷
再问： 看不懂，不是10Fe+ 和2Cl-吗
再答： 你为什么理解为是10Fe+？没有Fe+这种东西啊？还有10是哪里来的？
再问： 10个带正电荷的铁离子和2个带负电荷的氯离子，还是说离子方程式中正负离子代数和为0
再答： 不能这么理解，铁离子和亚铁离子不能统一按带单位正电荷的铁元素来算，而要按照原来的微粒种类×单个微粒带电数决定。 电荷守恒的方程列法：①方程两边的等量是“浓度”，也就是说，正离子的浓度之和，和负离子的浓度之和是相等的。②写出离子浓度后，要按一个离子所带的电荷数，乘以对应离子的浓度。 另外溶液中应当考虑所有的正负离子，包括水自身的电离，弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解。