1.化合物CoFe2O4,又知钴和铁都可能有+2,+3价,且上述化合物中每种元素只有一个化合价,则钴和铁的化合价为?(+
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 03:26:32
1.化合物CoFe2O4,又知钴和铁都可能有+2,+3价,且上述化合物中每种元素只有一个化合价,则钴和铁的化合价为?(+2,+3)
2.已知,相对原子质量比为:X:Y=2:1 .由这两种元素组成的化合物中,质量比X:Y=2:3,其中X 化合价为+a价,Y的化合价?(-a/3)
3.1.42gR元素可与2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X,Y的化学式:(R2O3,R2O7)
不好意思,是:
3.1.42gR元素可与氧元素2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X,Y的化学式:(R2O3,R2O7)
PS:第一题能不能不用假设?
2.已知,相对原子质量比为:X:Y=2:1 .由这两种元素组成的化合物中,质量比X:Y=2:3,其中X 化合价为+a价,Y的化合价?(-a/3)
3.1.42gR元素可与2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X,Y的化学式:(R2O3,R2O7)
不好意思,是:
3.1.42gR元素可与氧元素2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X,Y的化学式:(R2O3,R2O7)
PS:第一题能不能不用假设?
1、假设法
若铁为+2价,则钴为+4价不合题意,所铁只能为+3价,由化合物总化合价为0可知钴为+3价
2、由原子量和质量比可知化合中X与Y的物质的量比为1:3,X元素为+a价则可求出答案
3、(2.38-1.42)/16=0.06mol (3.66-1.42)/16=0.14mol
在化合物R与O的个数比为整数所民R的原子量应为35.5
所以 X,Y的化学式分别为R2O3,R2O7
再问: 2。物质的量比为1:3 为什么?能不能再写清楚一点?(我承认……偶关于化合价整个一白痴……) 3。这句话:“在化合物R与O的个数比为整数所民R的原子量应为35.5” 也不懂……
再答: 2、设X元素的原子量为2m,Y元素的原子量为m(依据原子量比为2:1),所以化合物中物质的量比为:(2/2m):(3/m)=1:3 3、在形成化合物X、Y时R的质量都是1.42克,所氧元素的物质的量代表了两化合物中氧原子个数比,化成整数为3:7,即X化合物中氧个数为3,Y中氧个数为7。
若铁为+2价,则钴为+4价不合题意,所铁只能为+3价,由化合物总化合价为0可知钴为+3价
2、由原子量和质量比可知化合中X与Y的物质的量比为1:3,X元素为+a价则可求出答案
3、(2.38-1.42)/16=0.06mol (3.66-1.42)/16=0.14mol
在化合物R与O的个数比为整数所民R的原子量应为35.5
所以 X,Y的化学式分别为R2O3,R2O7
再问: 2。物质的量比为1:3 为什么?能不能再写清楚一点?(我承认……偶关于化合价整个一白痴……) 3。这句话:“在化合物R与O的个数比为整数所民R的原子量应为35.5” 也不懂……
再答: 2、设X元素的原子量为2m,Y元素的原子量为m(依据原子量比为2:1),所以化合物中物质的量比为:(2/2m):(3/m)=1:3 3、在形成化合物X、Y时R的质量都是1.42克,所氧元素的物质的量代表了两化合物中氧原子个数比,化成整数为3:7,即X化合物中氧个数为3,Y中氧个数为7。
2、化合价有正价和负价 3、一种元素只有一种化合价 4、在化合物中,非金属的化合价为负值
录像用的高性能磁粉,其主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoFe2O4的化合物,已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈
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且化合物中所有元素化合价的代数为零
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一种化合物中,同种元素可能显不同的化合价。B一种元素只有一种化合价。C在化合物中,非金属元素总显负价。
单质中元素的化合价看做();化合物中各元素正化合价的总数与负化合价和为()
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