一定条件下存在反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 20:26:28
一定条件下存在反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H 2 O,在Ⅱ中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2 ,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2 O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )
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CD
此题先将文字信息转化成图表。
CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) H<0
Ⅰ(mol) 1 1 0 0 平衡后容器温度升高(T 1 >700℃)
Ⅱ(mol) 0 0 1 1 平衡后容器温度降低(T 2 <700℃)
Ⅲ(mol) 2 2 0 0 平衡后容器温度升高(T 3 >T 1 >700℃)
容器是恒容的绝热体系,与外界没有热量交换。容器Ⅰ、Ⅲ反应都向右进行,容器温度会升高,正反
应放热,温度升高会抑制正反应进行的程度,同时容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的两倍,因此平衡后T 3 >T 1 >700℃。而容器Ⅱ反应向左进行,容器温度会降低,也会抑制向左进行的程度,同时T 2 <700℃<T 1 。
三个容器先假设在相同的温度下反应(恒温下),容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡后,此时是完全的等效平衡;
因为该反应是等体积反应,容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同,平衡后则也是等效平衡。然后再对容器Ⅰ和Ⅲ升温,对容器Ⅱ降温,则容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移,容器Ⅱ平衡向右移,此时三个容器平衡后都不等效了。
达到平衡后,A项,容器Ⅰ的温度比Ⅱ高,反应速率也要快。B项,平衡后容器Ⅲ的温度要比容器Ⅰ要高,所以平衡常数不相等,且Ⅰ>Ⅲ。C项,恒温时,容器Ⅰ和Ⅱ完全等效,两个容器中的CO的物质的量相等,再到绝热体系,对容器Ⅰ升温,对容器Ⅱ降温,Ⅰ平衡向左移,容器Ⅱ平衡向右移,平衡后CO的物质的量,Ⅰ>Ⅱ,C项正确。D项,恒温时,容器Ⅰ和Ⅱ完全等效,容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和等于1,再到绝热体系,对容器Ⅰ升温,对容器Ⅱ降温,Ⅰ平衡向左移,容器Ⅱ平衡向右移,容器Ⅰ中CO的转化率减小,容器Ⅱ中CO 2 的转化率也减小,则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和小1,D项正确。
【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。
此题先将文字信息转化成图表。
CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) H<0
Ⅰ(mol) 1 1 0 0 平衡后容器温度升高(T 1 >700℃)
Ⅱ(mol) 0 0 1 1 平衡后容器温度降低(T 2 <700℃)
Ⅲ(mol) 2 2 0 0 平衡后容器温度升高(T 3 >T 1 >700℃)
容器是恒容的绝热体系,与外界没有热量交换。容器Ⅰ、Ⅲ反应都向右进行,容器温度会升高,正反
应放热,温度升高会抑制正反应进行的程度,同时容器Ⅲ起始投料是Ⅰ的两倍,因此平衡后T 3 >T 1 >700℃。而容器Ⅱ反应向左进行,容器温度会降低,也会抑制向左进行的程度,同时T 2 <700℃<T 1 。
三个容器先假设在相同的温度下反应(恒温下),容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡后,此时是完全的等效平衡;
因为该反应是等体积反应,容器Ⅰ和Ⅲ投料比相同,平衡后则也是等效平衡。然后再对容器Ⅰ和Ⅲ升温,对容器Ⅱ降温,则容器Ⅰ和Ⅲ平衡向左移,容器Ⅱ平衡向右移,此时三个容器平衡后都不等效了。
达到平衡后,A项,容器Ⅰ的温度比Ⅱ高,反应速率也要快。B项,平衡后容器Ⅲ的温度要比容器Ⅰ要高,所以平衡常数不相等,且Ⅰ>Ⅲ。C项,恒温时,容器Ⅰ和Ⅱ完全等效,两个容器中的CO的物质的量相等,再到绝热体系,对容器Ⅰ升温,对容器Ⅱ降温,Ⅰ平衡向左移,容器Ⅱ平衡向右移,平衡后CO的物质的量,Ⅰ>Ⅱ,C项正确。D项,恒温时,容器Ⅰ和Ⅱ完全等效,容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和等于1,再到绝热体系,对容器Ⅰ升温,对容器Ⅱ降温,Ⅰ平衡向左移,容器Ⅱ平衡向右移,容器Ⅰ中CO的转化率减小,容器Ⅱ中CO 2 的转化率也减小,则容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO 2 的转化率之和小1,D项正确。
【考点定位】本题考查化学平衡移动原理及其应用。难度很大。
一定条件下存在反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同
现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应:CO 2 (g)+H 2 (g) H 2 O(g)+CO(g),
(7分)(1)现有反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) △H>0
.已知在一定条件下有CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),在某一容积为2 L的密闭
(1)在一定条件下,容积为100L密闭容器中发生反应:CH 4 (g)+H 2 O(g)⇌CO(g)+3H 2 (g);
反应:2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2
在一固定体积的密闭容器中,有下列化学反应:CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)其化学平衡常数K
(1)已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应: CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (
c(s)+co2(g)==2co(g) △H>0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/mol