25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 15:59:44

25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：
A 由水电离出的[H+]为10^-10mol/L
B 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
B是对的,A是错的,为什么B对A错?
10的负10次方,呵呵
请问B中NH4和H能否交换?

A,盐类水解,PH变化是由水电离的H+或OH-引起的,因为溶质只有一种,而且是强酸弱碱盐,所以PH小于7就是因为NH4+结合了水电里出来的OH-,促进水的电离,使得水电里出来的H+浓度达到1*10^-4,所以A是错误的
B,因为Cl-被完全电离出来且不和其他离子发生结合或反应,所以浓度最大,NH4+因为发生水解,浓度比Cl-略小,因为PH=4,所以[H+]>[OH-] 因为水解只是少部分,所以NH4+的浓度肯定比H+大的,所以如果是针对这道题来讲,二者位置不可以调换!但如果在原溶液加入HCl溶液,那么二者的位置就“一定”得调换了!

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25°C时,PH=7的NH4Cl与NH3.H2O混合．25℃时,NH4Cl溶液pH=4,下列说法不正确的是（ B ） A溶液中c (H＋) 关于溶液PH值的问题!当温度由25摄氏度升高到95摄氏度时,下列溶液PH值几乎不变的是在25度时,关于pH=8的NaClO溶液和pH=6的NH4Cl溶液的说法正确的是已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=? 下列说法正确的是：A.0.1mol的醋酸加水稀释,[H+]、[OH-]同比例减小.B.体积相同、PH相同的NH4CL溶液在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是. 25摄氏度时,0.1摩尔每升的NaCl,NaOH,H2SO4,NH4Cl加热至80摄氏度,pH不变的是什么? 25摄氏度是ph=13的naoh溶液中 25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的c（H+）之比是在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是? 在25摄氏度时,向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙,恢复到25摄氏度时,关于该溶液的下列说法中正确的是: