按题目要求作答:(1)在一定条件下,RO3n-和I-发生离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O(R
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/04 16:31:34
按题目要求作答:
(1)在一定条件下,RO3n-和I-发生离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O(R为主族元素),则n=______,R元素的原子最外层电子数为______.
(2)X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z位于同一主族,三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W.用电子式表示化合物W的形成过程______.
(3)在298K、1.01×105Pa下,将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为______.
(4)由稳定单质化合生成1mol化合物时的反应热,称为该化合物的生成热.已知:H2(g)、C(s)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol,则CH3COOH(l)的生成热为△H=______.
(1)在一定条件下,RO3n-和I-发生离子反应:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O(R为主族元素),则n=______,R元素的原子最外层电子数为______.
(2)X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z位于同一主族,三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W.用电子式表示化合物W的形成过程______.
(3)在298K、1.01×105Pa下,将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下,1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为______.
(4)由稳定单质化合生成1mol化合物时的反应热,称为该化合物的生成热.已知:H2(g)、C(s)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为285.8k J/mol、393.5k J/mol、870.3k J/mol,则CH3COOH(l)的生成热为△H=______.
(1)根据电荷守恒有(-n)+6×(-1)+6×(+1)=-1,解得n=1,因为R的阴离子带一个单位的负电荷,所以R原子最外层有7个电子,
故答案为:1;7;
(2)X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z位于同一主族,则X为氢元素,Z为钠元素,三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W为氢氧化钠,所以Y为氧元素,用电子式表示氢氧化钠的形成过程为,
故答案为:;
(3)在298K、1.01×105Pa下,将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量,则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为①2SO2(g)+3KOH(aq)=KHSO3(aq)+K2SO3(aq)+H2O(l),△H=4xkJ/mol,1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为②SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l),△H=ykJ/mol,根据盖斯定律将①-②得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq),△H=(4x-y)kJ/mol,
故答案为:SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq),△H=(4x-y)kJ/mol;
(4)H2(g)、C(s)、CH3COOH(l)的燃烧热的热化学方程式为:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+
1
2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
依据盖斯定律计算②×2+③×2-①得到C和H2和O2 生成CH3COOH的热化学方程式:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);△H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,所以CH3COOH(l)的生成热为△H=-488.3kJ/mol,
故答案为:-488.3kJ/mol.
故答案为:1;7;
(2)X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z位于同一主族,则X为氢元素,Z为钠元素,三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W为氢氧化钠,所以Y为氧元素,用电子式表示氢氧化钠的形成过程为,
故答案为:;
(3)在298K、1.01×105Pa下,将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量,则2molSO2与3molKOH发生反应的热化学方程式为①2SO2(g)+3KOH(aq)=KHSO3(aq)+K2SO3(aq)+H2O(l),△H=4xkJ/mol,1mol SO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则1molSO2与2molKOH发生反应的热化学方程式为②SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l),△H=ykJ/mol,根据盖斯定律将①-②得SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式为SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq),△H=(4x-y)kJ/mol,
故答案为:SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq),△H=(4x-y)kJ/mol;
(4)H2(g)、C(s)、CH3COOH(l)的燃烧热的热化学方程式为:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+
1
2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
依据盖斯定律计算②×2+③×2-①得到C和H2和O2 生成CH3COOH的热化学方程式:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);△H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,所以CH3COOH(l)的生成热为△H=-488.3kJ/mol,
故答案为:-488.3kJ/mol.
在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应: 2RO3n-+F2+4OH-═2RO42-+2F-+2H2O,从而可知在
在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应
在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+ F2 +2OH-=RO4- + 2F- + H2 O,从而可
在一定条件下RO3(n-)+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3(n-)中R元素的化合价及R原子最外层电子数分
(附加题)已知在溶液中IO3-可与I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生
以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-
.已知在溶液中IO与I-发生反应5I-+IO+6H+===3I2↓+3H2O.怎么选,为什么,讲理由
在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)═4X(g)+nY(g)反应
某一反应体系反应物和生成物的粒子共6种:SO32-,H+,SO42-,I-,H2O.已知该反应中I2只发生如下过程
已知:①HSO3-的还原性比I-强,②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应
.在一定条件下,RO3﹣+5R﹣+6H﹢=3R2+3H2O,则下列关于元素的叙述中正确的是: