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H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 09:22:24
H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／mol.已知CO、H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）.则此合成甲醇的热化学方程式为?
H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／
根据盖斯定律,726.7-（285.8*2+281.5）=-126.4
如果还没学过盖斯,可以浅显的认为总能量不变.也就是说不管过程怎么变,总的放能或者吸收的能量加上物质的能量总合不变.定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关.
那么1mol的甲醇完全燃烧后的释放能量,和2molH2+1molCO完全燃烧后的释放的能量差值就是这个反应的反应热.
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） △H=-126.4KJ／mol
也可以把H2,CO,CH3OH燃烧热的热反应方程式写出来,根据盖斯定律进行减加.
已知H2的燃烧热为－285.8kJ╱mol,CO的燃烧热为－283.0kJ╱mol,甲醇（CH3OH）的燃烧热为－726 已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ； 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）, 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL KJ/mol “KJ”是什么? 已知CO.H2.CH4的燃烧热之比为283:286:890=1:1.01:3.14 CO的燃烧热为283KJ/mol, co的燃烧热为283kJ/mol是指co的键能吗? 已知H2(g)\C2H4(g)和C2H5OH(I)的燃烧热分别是-285.8kj.mol^-1\-1411.0kj.mo 已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了 铜的燃烧热是多少?KJ/mol