为什么物质的量,相对原子(分子)质量都拿碳12作标准呢?它有什么特殊吗?
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 08:37:56
为什么物质的量,相对原子(分子)质量都拿碳12作标准呢?它有什么特殊吗?
一开始是习惯问题,后来经过国际会议统一了这个标准,是人为定义的.用C-12是比较方便测量(它很常见,又是稳定的,不衰变).
----
最初,“原子量”是以化学元素氧的原子量(规定为16)为标准.但是化学家是把氧的同位素氧-16、氧-17、氧-18的混合物,即天然氧元素的数值定为16.而物理学家则是把氧的一种同位素即氧-16的数值定为16,两者很不一致.1959~1960年,国际纯粹与应用物理学联合会 (IUPAP)和国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)取得一致协议后,结束了这种不一致局面.决定改用碳同位素碳-12作为标准,把它的原子量定为12,并以此为出发点,给出了“相对原子质量”的数值.馀下的问题是通过确定碳-12的相应质量以定义物质的量的单位.根据国际协议,一个“物质的量”单位的碳-12应有 0.012千克.这样定义的“物质的量”单位取名摩尔(符号mol).
----
多少年来,人们都以氧原子量(16.00D0)作为标准去衡量其它各种元素的原子量.而到了1960~1961年间,物理学家和化学家们在有关的国际学术会议上,决定统一物理和化学的单位.并一致认为把碳元素的主要同位素碳—12的原子量作为测定其它元素原子量的新标准,并把碳—12的原子量定为12.000000.根据这—标准,氧16的原子量就为15.994915,所以采用碳—12原子量的十二分之一作为一个原子质量单位要比氧16的单位大一些.而新老标准间的差值约为万分之三(0.03%).
----
最初,“原子量”是以化学元素氧的原子量(规定为16)为标准.但是化学家是把氧的同位素氧-16、氧-17、氧-18的混合物,即天然氧元素的数值定为16.而物理学家则是把氧的一种同位素即氧-16的数值定为16,两者很不一致.1959~1960年,国际纯粹与应用物理学联合会 (IUPAP)和国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)取得一致协议后,结束了这种不一致局面.决定改用碳同位素碳-12作为标准,把它的原子量定为12,并以此为出发点,给出了“相对原子质量”的数值.馀下的问题是通过确定碳-12的相应质量以定义物质的量的单位.根据国际协议,一个“物质的量”单位的碳-12应有 0.012千克.这样定义的“物质的量”单位取名摩尔(符号mol).
----
多少年来,人们都以氧原子量(16.00D0)作为标准去衡量其它各种元素的原子量.而到了1960~1961年间,物理学家和化学家们在有关的国际学术会议上,决定统一物理和化学的单位.并一致认为把碳元素的主要同位素碳—12的原子量作为测定其它元素原子量的新标准,并把碳—12的原子量定为12.000000.根据这—标准,氧16的原子量就为15.994915,所以采用碳—12原子量的十二分之一作为一个原子质量单位要比氧16的单位大一些.而新老标准间的差值约为万分之三(0.03%).
物质的量、摩尔质量、物质的质量、相对原子(分子)质量在本质上有什么区别?
Fe、H2O的相对分子质量是多少?如果分别在它们前面加上二呢?由原子构成的物质有相对分子质量吗?
- 物质的量:混淆的一点.相对分子质量和摩尔质量有什么区别?
化学相对分子(原子)质量乘以摩尔为什么就等于物质量
物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子{原子}质量有何区别与联系
物质的摩尔质量都等于它的相对原子/分子质量么?
摩尔、摩尔质量、物质的量、物质的相对分子质量与阿伏伽德罗常数有什么关系?
关于相对分子质量为什么化学中要引入“相对分子(原子)质量”这一概念呢?直接使用分子(原子)的实际质量不是更有意义么?
为什么1摩尔物质的质量就等于该物质的相对分子质量呢?
相对分子质量与相对原子质量、原子的实际质量有什么区别和联系?
初三的化学问题(相对原子质量、分子原子、物质的量摩尔质量与质量等)
什么物质的相对分子质量最小?