假设家用液化气的主要成份为甲烷,现有66g丙烷发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 10:44:41

假设家用液化气的主要成份为甲烷,现有66g丙烷发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积.
已知：2C3H8 + 7O2 === 6CO +8H2O 三角形H=-Q1kj/mol
CO +1/2O2 === CO2 三角形H=-Q2kj/mol
与这些甲烷完全燃烧相比,此时损失的热量为?

丙烷CH3CH2CH3 C3H8 Mr=44
n=66/44=1.5mol
反应产生的气体物质的量n=1.5*3=4.5mol
n(CO)=4.5*(1/3)=1.5mol
n(CO2)=4.5*(2/3)=3mol
丙烷不完全燃烧损失的热量等于产生CO完全燃烧时产生的热量=Q2*3=3Q2kJ
再问：选项 A. 1/2Q1 KJ B.1/3Q1KJ C.3/2（Q1+Q2）kj D.3/2Q2 kj 选哪个？
再答：选D ,1.5Q2

在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g) 在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H= 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占13体积，CO2占23体积，已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H 在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-11 使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2（同温同压下）已知1moLC（s）燃烧生成CO放出Q1热量1mo 当108克碳不完全燃烧时,所得混合气体中CO和CO2的体积之比为1:2,已知: 化学能和热能的题使18克焦炭发生不完全燃烧,所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下）.一直1mol碳（固体）燃烧生现有CO和CO2的混合气体18g,体积为11.2L,完全燃烧后气体体积仍为11.2L,质量是22g,则原混合气体中CO2 1体积CO2和O2的混合气体通入足量的Na2O2后所得气体体积变为原来的3/4则CO2在混合气体所占的体积分数为已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下,所占体积8.96L,则该气体中含CO的质量为 CO2的物质的量为