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一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/10/01 03:35:24

一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO₂气体4.48L，若将等量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物加热后，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g，则下列叙述正确的是（　　）

A．加热时生成的气体在标况下3.36L
B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合物质量为17.9g
C．加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3g
D．HCl溶液的浓度为0.6mol/L

一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若

混合物加热发生反应：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g为分解生成的二氧化碳与水的质量之和，由方程式可知水与二氧化碳质量之比为18：44，故生成水的质量=4.65g×
18
18+44=1.35g，故二氧化碳的质量=4.65g-1.35=3.3g，故碳酸氢钠的质量=
3.3g×168
44=12.6g，
混合物与盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，标况下CO₂气体4.48L，则其物质的量=
4.48L
22.4L/mol=0.2mol，混合物中NaHCO₃的物质的量=
12.6g
84g/mol=0.15mol，根据C元素守恒，混合物中Na₂CO₃的物质的量=0.2mol-0.15mol=0.05mol，反应后溶液呈中性，最终为NaCl溶液，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃）=0.15mol+2×0.05mol=0.25mol，再根据氯离子守恒n（HCl）=n（NaCl）=0.25mol，
A．加热时生成的气体在标况下的体积为二氧化碳的体积，则二氧化碳物质的量=
3.3g
44g/mol=0.075mol，标况下二氧化碳的体积=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故A错误；
B．碳酸钠的质量=0.05mol×106g/mol=5.3g，故NaHCO₃和Na₂CO₃混合物质量=12.6g+5.3g=17.9g，故B正确；
C．加热时若用浓硫酸吸收气体，则浓硫酸增重为分解生成水的质量，即浓硫酸增重1.35g，故C错误；
D．盐酸的物质的量浓度=
0.25mol
0.5L=0.5mol/L，故D错误，
故选B．

取一定量去一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成0.672L CO2 (STP), 让后加入足求物质的量取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.24L CO2（标况下）,然后加入足量的向T℃时9.5克NA2CO3和NAHCO3的混合物中,加入足量的盐酸溶液33克,完全反应产生CO2 4.4克,加热蒸发5 在600mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,测得反应后的溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止. 有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸,产生的CO2气体体取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入足将13.7 g Na2CO3 和NaHCO3 的混合物溶于水配成溶液,向该溶液中加入过量的盐酸250mL 1mol/L 向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 有100mlNaOH溶液,先向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向此溶液中逐滴入4mol/L的盐酸溶液,产生的二氧化碳气体有硫酸钾和碳酸钾的混合物12.6克,向其中加入一定量的硝酸钡溶液至不再产生沉淀时