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关于NaHCO3和NH4HCO3的一个问题

来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 03:34:46
关于NaHCO3和NH4HCO3的一个问题
取一定量NaHCO3和NH4HCO3分别加热到300℃使之完全分解,在该温度和相同压强下,分别收集到的气体体积之比是1:6,则原来NaHCO3和NH4HCO3的物质的量之比是______.
解析:有2NaHCO3==Na2CO3 CO2 H2O可知nNaHCO3:n气=1:1—1:1.由NH4HCO3==NH3 CO2 H2O可知NNH4HCO3
n气=1:3→2:6.从变形之后的比例关系再结合题意很快得NaHCO3与NH4HCO3的物质的量之比为1:2.
解析中nNaHCO3:n气=1:1—1:1和nNH4HCO3:n气=1:3→2:6 具体怎么得到的?
要回答非常详细我才懂
关于NaHCO3和NH4HCO3的一个问题
因为加热到300℃,水为气态.所以在方程式中2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+ H2O↑,2molNaHCO3分解得到1molCO2 和1mol水蒸气,即nNaHCO3:n气=2:2=1:1
即1molNaHCO3提供1mol气体
由NH4HCO3==NH3↑ +CO2↑+ H2O↑可知可知1molNH4HCO3分解得到1mol氨气,1mol水蒸气,1mol二氧化碳,即NNH4HCO3 n气=1:3
即1molNH4HCO3提供3mol气体
结合题目要求气体体积比为1:6,因此需要2molNH4HCO3才可以提供6mol气体
所以推导出NNH4HCO3 n气=1:3=2:6