BF3 NF3 IF3 形成二聚分子

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 18:34:09

BF3 NF3 IF3 形成二聚分子
为什么只有BF3和IF3可以形成二聚分子?怎么求B2F6,I2F6中心原子的杂化类型?

只有BF3和IF3能形成二聚分子是因为 BF3周围只有6个电子B缺电子,而IF3因为I有空的d轨道可接受电子对.而NF3中N既不缺电子,也没有d轨道.
B2F6 和Al2Cl6的杂化类型分子构型一样,B为sp3杂化,B2F6为顶角相对的俩个四面体
俩个B共用俩个F.
I2F6 是平面分子,I为 sp3d2杂化,所有原子都在一个平面
F F F
I I
F F F
再问：怎么求B2F6，I2F6中心原子的杂化类型
再答：根据结构 B2F6中B 有8个电子，I2F6 I有12个电子，根据xxx理论就得出。。。
再问：可是有两个中心呀？？
再答：一个一个的看，俩个都是一样的，你仔细想想结构。

下列分子或离子中键角最小的是 A.SO42- B.HgBr2 C.NF3 D.BF3 E.CS2 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？为什么nf3比nh3难形成与cu2+的配位键化学题：杂化轨道理论BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角锥的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明. NF3分子的立体构型和中心原子的杂化轨道是?如题二氧化氮能形成二聚分子：2NO2=可逆N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量（式量）,应采取低压还 BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个 MH3易与 Cu2+形成配离子,而不易于NF3形成配离子的原因是什么用价层电子对互斥理论推测下列分子的立体构型 BeCl2 SCl2 BF3 PF3 BF3 H2O NH3 CH4分别的　空间构型和分子有无极性 5、怎么判断一个分子有无偶极矩?比较NH3和NF3的偶极矩,归纳影响偶极矩的因素. 在下列分子中,哪些分子具有对称的空间构型?哪些分子为极性分子?NH3,H2O,CHCI3,BF3,BeF2,CCI14