12月13*其他学校8题请教:8、H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学常见的元素,请根据题意回答与这些元素有
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/25 02:32:09
12月13*其他学校8题请教:
8、H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题: (1)S的原子结构示意图为 。 (2)14C可用于古代文物年代鉴定,其原子核内的中子数为_______________。 (3)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示__________________。 (4)粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理,可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料,同时还可生成对水不稳定的Mg3N2,热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。 (5)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2 L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为______________g。
老师你好!这个题我只有答案,没得解析,请帮忙详细解析,非常感谢!
8、H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题: (1)S的原子结构示意图为 。 (2)14C可用于古代文物年代鉴定,其原子核内的中子数为_______________。 (3)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示__________________。 (4)粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理,可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料,同时还可生成对水不稳定的Mg3N2,热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是 。 (5)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2 L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为______________g。
老师你好!这个题我只有答案,没得解析,请帮忙详细解析,非常感谢!
解题思路: 根据电子得失守恒可得,铜和铝失去的电子的物质的量等于硝酸生成NO得到电子的物质的量,
解题过程:
解答:(1)硫是16号元素,其原子核内有16个质子,核外有16个电子,分三个电子层,电子层的电子数分别为2,8,6。
(2)中子数=质量数-质子数=14-6=8;
(3)用二氧化碳与硅酸钠溶液反应的化学方程式表示即可。
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3*+Na2CO3
(4)加入过量的稀盐酸,过滤。
解析:根据“固体材料对空气、水、和酸都相当稳定”的*分析,氧化镁和氮化镁都能与盐酸反应进入溶液,从而与固体材料分离,MgO与盐酸反应你应该知道,Mg3N2+8HCl=3MgCl2+
2NH4Cl。
(5)加入过量氨水后得到的沉淀是Al(OH)3
n[Al(OH)3]=7.8g/78g/mol=0.1mol
Al * 3e-*Al(NO3)3*Al(OH)3
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Cu*2e-*Cu(NO3)2*Cu(OH)2 被过量氨水溶解生成络合物;
根据电子得失守恒可得,铜和铝失去的电子的物质的量等于硝酸生成NO得到电子的物质的量,硝酸得到电子的物质的量为
n(NO) ×3=0.5mol×3=1.5mol
则n(Cu) ×2+ 0.1mol×3=1.5mol
n(Cu)=0.6mol
合金的总质量为m(Al)+m(Cu)=0.1mol×27g/mol+0.6mol×64g/mol =2.7g+38.4g=41.1g。
最终答案:见解析。
解题过程:
解答:(1)硫是16号元素,其原子核内有16个质子,核外有16个电子,分三个电子层,电子层的电子数分别为2,8,6。
(2)中子数=质量数-质子数=14-6=8;
(3)用二氧化碳与硅酸钠溶液反应的化学方程式表示即可。
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3*+Na2CO3
(4)加入过量的稀盐酸,过滤。
解析:根据“固体材料对空气、水、和酸都相当稳定”的*分析,氧化镁和氮化镁都能与盐酸反应进入溶液,从而与固体材料分离,MgO与盐酸反应你应该知道,Mg3N2+8HCl=3MgCl2+
2NH4Cl。
(5)加入过量氨水后得到的沉淀是Al(OH)3
n[Al(OH)3]=7.8g/78g/mol=0.1mol
Al * 3e-*Al(NO3)3*Al(OH)3
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Cu*2e-*Cu(NO3)2*Cu(OH)2 被过量氨水溶解生成络合物;
根据电子得失守恒可得,铜和铝失去的电子的物质的量等于硝酸生成NO得到电子的物质的量,硝酸得到电子的物质的量为
n(NO) ×3=0.5mol×3=1.5mol
则n(Cu) ×2+ 0.1mol×3=1.5mol
n(Cu)=0.6mol
合金的总质量为m(Al)+m(Cu)=0.1mol×27g/mol+0.6mol×64g/mol =2.7g+38.4g=41.1g。
最终答案:见解析。
C N O F AL Si P S CL 元素中是金属的有
根据H、O、C、Cu四种元素的常见价态,试回答:
请用两种不同的方法,将下列10种元素和元素符号进行分类:H;He;C;N;O;S;Mg;Cu;Al;Cl
指出下列各组中电离能最小的元素①N,O,F②Mg,Al,Si③Cu,Ag,Au
人体常量元素有11种,分别是O,H,C,N,Ca,P,K,S,Na,Cl,Mg.请选用这些元素的相应化学符号填空:能促进
H,Na,K,Mg,Ca,Mn,Fe,Cu,Zn,Al,C,Si,N,P,O,S,F,Cl的各种单质及化合物,与其他物质
Be.O,F ,Na,Mg,Al,Si,S,Cl Al中最不活泼元素是哪个
书上说:组成细胞的大量元素有:C,H,O,N,P,S,K,Ca,Mg微量元素有:Fe,Mn,Zn,Cu,B,Mo那请问,
下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是 A.Be,C,B B.Cl,O,Li C.Al,S,Si D.C,S,Mg
分别写出O Cl S与以下元素形成的化合物的化学式(K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe H)
答案范围在H He C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg
高中化学推断题经常考的元素H C NOFNa Mg Al Si S Cl K Ca 如何出题 尽量写多点