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现有10吨含Fe2O380%的赤铁矿在高温下完全被CO还原,试问能得到多少吨含杂质40%的生铁?

来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/11/12 02:43:24
现有10吨含Fe2O380%的赤铁矿在高温下完全被CO还原,试问能得到多少吨含杂质40%的生铁?
现有10吨含Fe2O380%的赤铁矿在高温下完全被CO还原,试问能得到多少吨含杂质40%的生铁?
Fe2O3+CO=Fe3O4+co2
Fe3O4+CO=FeO+CO2
或Fe3O4+CO=Fe+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
计算时可合并为:2Fe2O3+CO=4Fe+3CO2
2 4
10/160 X/56
X=4*10*56/(160*2)=3.5吨
如果含有杂质40%,则可以得到3.5/(1-40%)=5.83吨的铁.