某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 03:53:11
某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多少?
写错了 应该是 恰好和25mol.L的氯化钡溶液反应,
写错了 应该是 恰好和25mol.L的氯化钡溶液反应,
n(Ba2+)=1mol/L×0.025L=0.025mol
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
1 1
0.025mol 0.025mol
则有:n(MSO4·xH2O)= n(SO42- )=0.025mol
MSO4·xH2O的摩尔质量=7.175g ÷ 0.025mol=287g/mol
由于晶体中结晶水水占43.9%
因此x=287×43.9%÷18=7
则由MSO4·7H2O的摩尔质量可知:M=65 ,是锌
因此该结晶水合物的化学式:ZnSO4·7H2O 七水硫酸锌,俗名:皓矾
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
1 1
0.025mol 0.025mol
则有:n(MSO4·xH2O)= n(SO42- )=0.025mol
MSO4·xH2O的摩尔质量=7.175g ÷ 0.025mol=287g/mol
由于晶体中结晶水水占43.9%
因此x=287×43.9%÷18=7
则由MSO4·7H2O的摩尔质量可知:M=65 ,是锌
因此该结晶水合物的化学式:ZnSO4·7H2O 七水硫酸锌,俗名:皓矾
将2.44gBaCl2.xH2O晶体溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液混
将MgCl2.xH2O的晶体4.06克溶于水配成100ml溶液,此溶液50ml正好与50ml,0.4mol/L的AgNo
200ml 0.5mol/L HCl与13.4克Na2CO3*xH2O恰好反应,求x的值
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将MgCl2.xH2O晶体4.06g溶于水配成100ml溶液此溶液50ml正好与含3.4gAgNO3的溶液完全反应则x
将MgCl2.xH2O晶体4.06g溶于水配成100ml溶液此溶液50ml正好与含3.4gAgNO3的溶液完全反应则x=
将BaCL2.XH2O晶体2.44g溶于水配成100ml溶液,取此溶液25ml与25ml0.1mol/LNa2SO4溶
将BaCl2•xH2O的晶体244g溶于水配成100mL溶液,取此溶液25mL与50mL0.1molR
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